
第三章第一节 第三课时 《铁及其化合物》学案 【学习目标】 掌握Fe3+的检验方法 知道铁盐与亚铁盐之间如何转化 建构出Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型 【学习过程】 任务一:探究琥珀酸亚铁片 ———认识Fe2+和Fe3+之间可以转化 Fe2++ = Fe3+ Fe3++ = Fe2+ 任务二:实验探究 Fe2+和Fe3+的相互转化 【实验目的】证明 Fe2+可以转化为Fe3+ ,Fe3+也可以转化为Fe2+ 。 【实验用品】 试管、胶头滴管。 NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2溶液、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、 稀硝酸、Fe粉、维生素C(已配置成溶液)、FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液。 请设计实验方案,自选实验药品并完成探究实验。 实验目的 探究Fe2+可以转化为 Fe3+ 实验原理 实验药品 操作流程 实验现象 实验结论 示 例 离子方程式 FeSO4溶液 取液—滴加A—滴加B…… …… …… 方案一 方案二 方案三 方案四 实验目的 探究Fe3+可以转化为 Fe2+ 实验原理 实验药品 操作流程 实验现象 实验结论 方案一 方案二 思考1:利用覆铜板刻蚀图案的实验原理(写出相关离子方程式) 思考2:为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用,应如何处理使用后的“腐蚀液”?请写出相关离子方程式?(从绿色化学角度思考) 学以致用:设计实验———检验补铁剂琥珀酸亚铁片是否变质 【实验仪器及药品】 【实验步骤】 步骤1提示:获取待测溶液 步骤二提示:检验溶液中铁元素的离子 任务三: Fe、Fe2+、Fe3+转化关系 在二维坐标系价类图中梳理并呈现Fe、Fe2+、Fe3+转化关系。 【学习效果】 一、单项选择题I 1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是( ) A.Fe2+的水溶液为浅绿色 B.Fe3+的水溶液为黄色 C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性 D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀 2.某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化,进行如下实验。下列分析不合理的是( ) 实验操作 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 A.解释现象ⅰ的反应:2Fe3++Fe===3Fe2+ B.实验②与③可以调换顺序 C.溶液变红涉及反应:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ D.氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+ 3.刻制印刷电路板时需要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的化学反应为Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。根据该反应判断下列说法不正确的是( ) A.铜是还原剂 B.Fe3+具有氧化性 C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应 4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A.把铁片插入CuSO4溶液中,验证古代湿法冶铜:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色,说明含Fe3+:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 C.FeCl3溶液中加入铜粉:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可用Zn、Cu和AgNO3溶液:Zn+2Ag+===Zn2++2Ag 5. 已知下述四个实验均能发生化学反应:下列判断不正确的是( ) ① ② ③ ④ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,变红 A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe2+只显还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明:氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,Fe2+遇KSCN溶液无红色物质生成 6.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( ) A.FeCl2 B.Fe2(SO4)3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)3 7.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( ) A.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 B.只需滴加KSCN溶液 C.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 二、单项选择 ... ...
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