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课件网) 1.酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。在中性溶液中指示剂显示本身的颜色。 2.测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 值。 正常雨水的pH 值≈5.6的原因： 复习导入 3.盐酸化学式：HCl,用于金属除锈等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶后瓶口有白雾产生，并产生刺激性气味。 4.硫酸化学式H2SO4，用于金属除锈等，浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室常用做干燥剂（不可干燥NH3）。浓硫酸有腐蚀性（化学性质）。 复习导入 5.常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。 6.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 复习导入 导入新课 前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O 盐酸有哪些化学性质呢？ 第2课时 第十单元 课题2 常见的酸和碱 学习目标 1、通过实验探究能准确描述稀盐酸、稀硫酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应的实验现象，并写出相关方程式； 2、从微观角度理解酸具有相似化学性质的原因； 3、依据酸的化学性质，知道酸在除铁锈等方面的应用。 课标要求： 通过实验探究认识酸的化学性质。 评价任务： 1、通过观察酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的演示实验，能描述现象并正确书写化学方程式。（目标1） 2、通过小组讨论酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应的微观实质，总结出酸具有相似化学性质的原因。（目标2） 3、依据酸与金属氧化物的反应，知道酸在除铁锈等方面的应用。（目标3） 任务一：通过观察酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的演示实验，能描述现象并正确书写化学方程式 活动1：回忆酸与指示剂的反应，完成课本69页表格1 任务一：通过观察酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的演示实验，能描述现象并正确书写化学方程式 活动1：回忆酸与指示剂的反应，完成课本69页表格1 紫色石蕊 溶液 无色酚酞 溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论：酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。 变红 变红 无变化 无变化 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 活动2：回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，完成课本69页表格2. 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝 结论：酸+活泼金属→盐+氢气 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 活动2：回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，完成课本69页表格2. 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+ 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 活动3：观看演示实验：稀盐酸、稀硫酸与生锈铁钉的反应，描述现象，完成课本69页表格3. 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+ 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 结论： 活动3：观看演示实验：稀盐酸、稀硫酸与生锈 ... ...
