10.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸）课件(共44张PPT)2024-2025学年人教版九年级化学下册

(课件网) 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 教学目标 1. 知道几种常见酸及其主要性质和用途。 2. 学会稀释浓硫酸，认识酸的腐蚀性及安全使用的注意事项。 3. 会书写与酸的化学性质有关的化学方程式，通过学习归纳酸的化学性质，知道溶液导电性的原因。 新课导入 柠檬中的柠檬酸 食醋中的醋酸 饮料中的碳酸 胃酸中的盐酸 01 几种常见的酸 以下是常见的酸，请书写下列物质的化学式。 盐酸 　　 　 硫酸 　　　　 醋酸 碳酸 　 　 硝酸 　　 　 氢溴酸 　　 　 氢碘酸 　　 　 高氯酸 HCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 HNO3 HBr HI HClO4 02 盐酸和硫酸的物理性质 [实验10-4] 盐酸和硫酸的物理性质 [实验步骤] (1) 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 (2) 分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。 酸 盐酸 (HCl) 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 无色水状液体 瓶口有白雾(有挥发性) 有刺激性气味 02 盐酸和硫酸的物理性质 盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。 浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。 盐酸应密封保存 盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 [思考] 实验室制取CO2能否用浓盐酸 不能，浓盐酸挥发性强，CO2中会混有HCl气体。 02 盐酸和硫酸的物理性质 [实验10-4] 盐酸和硫酸的物理性质 [实验步骤] (1) 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 (2) 分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。 酸 硫酸 (H2SO4) 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 无色油状液体 无明显现象 无味 02 盐酸和硫酸的物理性质 浓硫酸具有吸水性，无挥发性，常用来做干燥剂，可以干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气(NH3)。 注意：稀硫酸不能作干燥剂 浓硫酸 (H2SO4) 1. 闻气味时应采用怎样的方法 2. 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上(溶质、溶剂、溶质的质量分数)分析它们发生了哪些变化 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数 浓硫酸 浓盐酸 不变 变小 变大 不变 变小 变小 变大 变小 03 浓硫酸的腐蚀性 [实验10-5] 浓硫酸的腐蚀性 [实验步骤] 将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量 浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 布条逐渐变黑破洞 03 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含C、H、O等元素的化合物组成)里的H、O按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫脱水作用。 化学变化 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。 注：吸水性是浓硫酸的物理性质，而脱水性是浓疏酸的化学性质。 04 浓硫酸的稀释 [实验10-6] 浓硫酸的稀释 [实验步骤] 将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有 水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温 度计测量温度变化。 04 浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水放热，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌。 注意：切不可将水倒进浓硫酸里! 注意事项 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 05 盐酸和硫酸的用途 盐酸、硫酸等酸具有非常广泛的用途： 酸 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 06 生活中常见 ... ...