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课件网) 高中化学人教版必修第一册 第三章 第一节 第二课时 《铁及其化合物》 物质 类别 化合价 价 类 图 Fe Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 一、铁的氧化物 1.物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 \ 颜色状态 溶解性 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 磁性氧化铁 铁红 均不溶于水 ③故宫红墙 ①深圳光明小镇 虹桥公园 ②打印机墨粉 ④高炉炼铁 一、铁的氧化物 2.化学性质 练习1：分别写出以赤铁矿、磁铁矿为原料的高炉炼铁化学方程式。 Fe2O3 ＋ 3CO = 2 Fe＋3CO2 高温 Fe3O4 ＋ 4CO = 3 Fe＋4CO2 高温 练习2：写出工业上用稀盐酸除去铁表面的铁锈的离子方程式（提示：铁锈主要成分为氧化铁 ） FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O 二、铁的氢氧化物 1. Fe(OH)3 （1） Fe(OH)3制备 实验名称 氢氧化铁制备 制备原理 实验装置图 实验现象 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 有红褐色沉淀 化学式 Fe(OH)3 物理性质 化学性质 化合价角度 物质类别角度 热稳定性 （2） Fe(OH)3性质 Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3＋3H2O 红褐色沉淀 ——— 二、铁的氢氧化物 2. Fe(OH)2 （1） Fe(OH)2制备 实验名称 氢氧化铁制备 制备原理 实验 装置图 实验现象 Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 白色沉淀 灰绿色 红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 化学式 Fe(OH)2 物理性质 化学性质 化合价角度 物质类别角度 热稳定性 （2） Fe(OH)2性质 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O 白色沉淀 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ——— （3） Fe(OH)2制备实验改进 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 加热 煮沸 现配现用 胶头滴管伸入液面以下 不溶于水 密度比水小 实验名称 改进实验 装置图 药品 NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4 思考 该实验能较长时间保持白色沉淀，其理由是？ （3） Fe(OH)2制备实验改进 价 类 图 Fe Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 氧 化 剂 △ 氧 化 剂 Fe2＋ Fe3＋ 酸 酸 酸 酸 还原剂 碱 碱 物质 类别 化合价 三、课堂小结 1．下列有关铁的化合物的说法不正确的是（ ） A. FeO不稳定，在空气中加热生成Fe2O3 B. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C. Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能 D. Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3 2．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ） A. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用作红 色油漆和涂料 B. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，打印机的墨粉中添加有 Fe3O4 C. 烤蓝是一种古老的金属处理工艺，即在金属表面形成 一层致密并且拥有一定厚度的氧化层，该氧化层的主 要成分为Fe2O3 D. 高炉炼铁是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来 3．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是 （ ） A. Fe(OH)3；Fe2O3 Fe(OH)2；Fe2O3 Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 Fe2O3；Fe(OH)3 4．下列化学方程式或离子方程式错误的是（ ） A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B. FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2O C. 2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O D. Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 5．有关铁的化合物的说法中，错误的是 （ ） A. Fe(OH)2是一种灰绿色沉淀，不稳定，在空 气中易被氧化转变为红褐色 B. 由图示操作可制取Fe(OH)2 C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁 达尔效应 参考答案 1. A 2. C 3. B 4. B 5. A 谢 谢 ... ...
