人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节第2课时溶液的酸碱性与pH学案

第2课时　溶液的酸碱性与pH [课程标准]　1.结合实例，能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2.能进行溶液pH的简单计算，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 任务一　溶液的酸碱性与pH 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育，可以用pH试纸测定pH，判断土壤的酸碱性。 1.实验室中有一瓶溶液，如何知道它呈酸性，还是碱性呢？ 提示：可以通过酸碱指示剂来测定。 2.pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？ 提示：pH＝7的溶液不一定是中性溶液，在室温下，pH＝7的溶液是中性溶液，在其他温度下不是中性溶液。 3.一定温度下溶液中c平(H＋)和c平(OH－)相等吗？二者有什么关系？ 提示：纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)，在水溶液中c平(H＋)和c平(OH－)不一定相等，一定温度下溶液中c平(H＋)·c平(OH－)为常数，等于Kw。pH每增大1个单位，c平(H＋)减小到原来的，c平(OH－)增大为原来的10倍。 1.溶液的酸碱性 在常温下溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系如下表(填“＞”、“＝”或“＜”)： 溶液的酸碱性 c(H＋)和c(OH－)的关系 c(H＋)与1×10－7 mol/L的关系 酸性 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞1×10－7 mol/L 中性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7 mol/L 碱性 c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＜1×10－7 mol/L 2.溶液的pH (1)表达式 pH是c(H＋)的负对数，即：pH＝－lg__c(H＋)。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(25 ℃) ①pH越大，溶液的碱性越强，pH越小，溶液的酸性越强。 ②图示 3.溶液pH的测量 (1)pH试纸 (2)pH计 pH计精确度高，可直接从仪器中读数。 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性。 _____ 答案：正确。 (2)升高温度水的电离程度增大，酸性增强。 _____ 答案：错误；升高温度水的电离程度增大，但c(H＋)＝c(OH－)，仍然是中性。 (3)常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性。 _____ 答案：错误；酚酞的变色范围pH＝8.2～10，无色可能是中性或者碱性。 (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。 _____ 答案：错误；用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，可能偏高、可能偏低、可能不变。 (5)用pH计测得某溶液的pH为7.45。 _____ 答案：正确。 2.某同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)。如不正确，请分析是否一定有误差：_____ _____。 (2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_____，原因是_____ _____。 (3)不能用广泛pH试纸测定新制氯水的pH，因为新制氯水有_____，可以用_____测定。 答案：(1)不正确　不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差 (2)盐酸的pH　在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使醋酸溶液中c(H＋)受到的影响比盐酸中的小，故误差较小 (3)漂白性　pH计 解析：用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。 题后反思 测溶液pH时的三注意 1.不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 2.若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 3.pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。　　 任务二　溶液pH的计算 人体中最重要的液体———血液在健康状态下的pH为7.35～7.45，呈弱碱性。经常喝与人体接近的天然弱碱水，不仅能补充矿物元素，而且对人体健康也有帮助。 常温下，水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，回答下列问题： ... ...