第3课时 酸碱中和滴定 [课程标准] 1.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。2.了解强酸与强碱的中和滴定实验。3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检验、化学反应规律研究、物质转化中的应用。 任务一 酸碱中和滴定 小明在实验室整理试剂时发现有一瓶标签破损的溶液如图所示，，为了测定它的浓度，小明设计了以下实验，请完成以下问题： (1)滴定前的准备 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点，记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复2～3次，由每次用去标准盐酸体积，根据c(NaOH)＝计算每次滴定的c(NaOH)，最后计算NaOH浓度平均值。 量程为25 mL的酸式滴定管的液面如图所示，该滴定管液面的读数是多少？ 提示：22.40。 2.如何除去酸式、碱式滴定管尖端处的气泡？ 提示：酸式滴定管应打开活塞，快速放液以赶走气泡；碱式滴定管排气泡的方法如图所示。 3.滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？ 提示：滴定管在装标准液之前，需要用标准液润洗，锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。 4.酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 提示：不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般实验研究中不会造成大的误差。 1.实验原理 (1)原理：依据中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。 (2)关键 ①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 ②选取适当指示剂，准确判断滴定终点。 2.实验用品 (1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估读到0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 ⑤使用注意事项 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 3.常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 ＞8.0蓝色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0浅红色 ＞10.0红色 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次。 _____ 答案：错误，锥形瓶不能用待测液润洗。 (2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显。 _____ 答案：正确。 (3)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。 _____ 答案：错误；当观察到锥形瓶中颜色发生变化，且半分钟不恢复到原来颜色，才能停止滴定。 (4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取。 _____ 答案：错误，量筒的精确度不够，不能用量筒。 2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_____(填字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_____(填字母)作指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视_____； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____ _____。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ... ...
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