人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡学案

第四节　沉淀溶解平衡 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 [课程标准]　1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.明确溶度积常数与离子积的关系，学会判断反应进行的方向。 任务一　沉淀溶解平衡的基本概念 1.沉淀溶解平衡的定义 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态溶质之间建立的动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。 2.沉淀溶解平衡的建立 3.沉淀溶解平衡方程式 MmAn(s)??mMn＋(aq)＋nAm－(aq) 如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)??Ag＋(aq)__＋__Cl－(aq) 4.沉淀溶解平衡的特征 5.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因(决定性因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度、同离子效应等，其影响符合“勒夏特列原理”。 ①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 ②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。 ③外加其他物质(与电解质电离的离子反应)，平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。 【交流研讨】 牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3PO＋OH－。 研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]∶Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，上述反应使牙齿釉质层的组成发生了变化。研究证实，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀。此外，氟离子还能抑制口腔细菌产生酸。 1.饮用纯净水能否保护牙齿？为什么？ 提示：不能。纯净水中Ca2＋或PO的浓度很小，不能促进Ca5(PO4)3OH的溶液平衡左移，起不到保护牙齿的作用。 2.在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO，能否保护牙齿？为什么？ 提示：能。牙膏中添加适量的Ca2＋或PO会促使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左进行，有利于牙齿的保护。 3.多食酸性物质对牙齿有没有损害？为什么？ 提示：有。多食酸性物质，与OH－反应使其浓度减小，平衡右移，Ca5(PO4)3OH保护层受到损坏。 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。 _____ 答案：正确。 (2)等体积、等浓度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反应后体系中不存在Ag＋和Cl－。 _____ 答案：错误，体系中存在着AgCl的沉淀溶解平衡，故存在着很少的Ag＋和Cl－。 (3)AgCl达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不变。 _____ 答案：正确。 (4)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同。 _____ 答案：错误，两种溶液中的硫酸根离子浓度不同，BaSO4的溶解度不同。 (5)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。 _____ 答案：错误，氢氧化钙的溶解是放热反应，升高温度平衡逆向移动。 2.将AgCl分别加入盛有：①5 mL水、②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液、③10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液、④5 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列是_____(填序号)。 答案：①④③② 解析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入Cl－平衡逆向移动，c(Ag＋)会减小，加入Cl－的浓度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)与c(Cl－)大小顺序相反，据此分析。①水中没有Cl－，即5 mL水对AgCl的沉淀溶解平衡没有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.5 mol/L，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Cl－，c(Cl－)＝0.2 mol/L×2＝0.4 mol/L，对AgCl的沉淀 ... ...