人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节第1课时弱电解质的电离平衡学案

第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 [课程标准]　1.从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3.能用化学用语表示弱电解质在水溶液中的电离平衡，能从电离的角度分析溶液的导电性。 任务一　强电解质和弱电解质 1.电解质和非电解质 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物 2.强电解质和弱电解质 (1)教材中实验现象如下表 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 请结合实验现象，分析原因？ 提示：①盐酸中c(H＋)大于醋酸溶液中c(H＋)，即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度大。 ②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl全部电离，CH3COOH部分电离。 (2)强电解质与弱电解质的比较 电解质 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF) 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 全部电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 (3)电解质电离方程式书写方法 ①强电解质用“===”表示，弱电解质用“”表示。 ②多元弱酸分步电离；多元弱碱一步写出。 ③弱酸酸式盐分步电离，第一步用“===”，第二步用“”，强酸酸式盐一步写出。 例如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　 NaHCO3===Na＋＋HCO　 HCOH＋＋CO 3.常见的强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 实例 ①强酸：如HClO4、HBr、HI、HCl、HNO3、H2SO4等 ②强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大多数盐 ①弱酸：如H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO、H2SiO3、H3PO4、H2S、HF等 ②弱碱：如NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等 ③水 ④少数盐：如(CH3COO)2Pb 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 _____ 答案：错误，盐酸是混合物，盐酸不是电解质，氯化氢是电解质。 (2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。 _____ 答案：错误，干冰、葡萄糖是非电解质，金刚石是单质，不是非电解质。 (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。 _____ 答案：错误，氨气溶于水后，导电的是一水合氨，一水合氨是电解质。(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。 _____ 答案：正确。 2.下列物质中，属于强电解质的是_____(填字母，下同)，属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是_____。 A.碘化钾　B.乙醇　C.氨气　D.蔗糖　E.硫化氢 F.硫酸氢钠　G.氨水　H.液氧　I.氢氧化钠溶液 答案：A、F　E　B、C、D 解析：抓住电解质、非电解质概念区别。化合物———不导电(即不电离)，是非电解质，故B、C、D为非电解质；强电解质、弱电解质本质区别：电解质———全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质，故应选A、F，而E为弱电解质；此题易出错为在强电解质中选氢氧化钠溶液，应注意，该物质为混合物，而电解质指的是化合物。 任务二　弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2.电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大 ... ...