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人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应章末综合提升学案

日期:2025-03-14 科目:化学 类型:高中学案 查看:59次 大小:850988B 来源:二一课件通
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章末综合提升 一、热化学方程式 1.热化学方程式 (1)概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 (2)意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化,还说明了物质的“物质的量”与“能量”之间的数量关系。 示例:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下,1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时,放出的热量是285.8 kJ。 2.书写热化学方程式时应注意的问题 书写步骤 注意事项 书写配平的热化学方程式 化学计量数可以是整数,也可以是分数 注明反应所需的条件 在25 ℃、101 kPa下进行的反应,可不注明条件 注明物质的聚集状态 固体—s、液体—l、气体—g、溶液—aq 注明ΔH的符号、数值及单位 放热反应:ΔH<0 吸热反应:ΔH>0 计算ΔH的数值 各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数、原子数,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数 无论化学反应是否可逆,ΔH都表示每摩尔反应进行到底时的能量变化 ΔH的数值与各物质前的化学计量数成比例增加或减小;若反应逆向进行,则ΔH改变符号,但绝对值不变  已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CO的燃烧热为282.8 kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(折合标准状况),充分燃烧后,放出热量710.0 kJ,并生成液态水。下列说法正确的是(  ) A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol-1 B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C.燃烧前的混合气体中,H2的体积分数为40% D.混合气体燃烧后若生成的水为气态,则放热大于710.0 kJ 答案:C 解析:燃烧热是在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量;燃烧热对应的纯物质是1 mol,而且燃烧反应的反应热小于零,所以CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.6 kJ/mol,故A错误;表示氢气燃烧热时应该对应液态水,所以H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,故B错误;H2和CO组成的混合气体的物质的量n===2.5 mol,根据题意可得:285.8 kJ/mol×n(H2)+282.8 kJ/mol×[2.5 mol-n(H2)]=710.0 kJ,n(H2)=1.0 mol,所以燃烧前的混合气体中,H2的体积分数等于物质的量分数为×100%=40%,故C正确;混合气体燃烧后若生成的水为气态,液态水变为气态需要吸收热量,则放热小于710.0 kJ,故D错误;故选C。 二、反应热的计算 1.根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如: aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g) ΔH a  b    c   d   |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则====。  已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式。 (2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。 答案:(1)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 (2)6 045 kJ 解析:(1)已知生成4.5 g水蒸气(0.25 mol)放出60.45 kJ的热量, 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH 2 mol  1 mol  2 mol   |ΔH|         0.25 mol 60.45 kJ·mol-1 则=, |ΔH|=483.6 kJ·mol-1, 由于反应放热,所以ΔH=-483.6 kJ·mol-1, 故热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。 (2)50 g H2的物质的量为=25 mol, 50 g H2放出热量为25 mol× kJ·mol-1=6 045 kJ。 2.根据反应物、生成物的键能计算 ΔH=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)。  已知:N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。若断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、945.6 kJ,则 ... ...

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