章末综合提升 一、热化学方程式 1.热化学方程式 (1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“物质的量”与“能量”之间的数量关系。 示例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出的热量是285.8 kJ。 2.书写热化学方程式时应注意的问题 书写步骤 注意事项 书写配平的热化学方程式 化学计量数可以是整数，也可以是分数 注明反应所需的条件 在25 ℃、101 kPa下进行的反应，可不注明条件 注明物质的聚集状态 固体—s、液体—l、气体—g、溶液—aq 注明ΔH的符号、数值及单位 放热反应：ΔH<0 吸热反应：ΔH>0 计算ΔH的数值 各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数、原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数 无论化学反应是否可逆，ΔH都表示每摩尔反应进行到底时的能量变化 ΔH的数值与各物质前的化学计量数成比例增加或减小；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变 已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(折合标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是( ) A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝282.8 kJ·mol－1 B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C.燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D.混合气体燃烧后若生成的水为气态，则放热大于710.0 kJ 答案：C 解析：燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；燃烧热对应的纯物质是1 mol，而且燃烧反应的反应热小于零，所以CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.6 kJ/mol，故A错误；表示氢气燃烧热时应该对应液态水，所以H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，故B错误；H2和CO组成的混合气体的物质的量n＝＝＝2.5 mol，根据题意可得：285.8 kJ/mol×n(H2)＋282.8 kJ/mol×[2.5 mol－n(H2)]＝710.0 kJ，n(H2)＝1.0 mol，所以燃烧前的混合气体中，H2的体积分数等于物质的量分数为×100%＝40%，故C正确；混合气体燃烧后若生成的水为气态，液态水变为气态需要吸收热量，则放热小于710.0 kJ，故D错误；故选C。 二、反应热的计算 1.根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如： aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则＝＝＝＝。 已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式。 (2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。 答案：(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 (2)6 045 kJ 解析：(1)已知生成4.5 g水蒸气(0.25 mol)放出60.45 kJ的热量， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH 2 mol 1 mol 2 mol |ΔH| 0.25 mol 60.45 kJ·mol－1 则＝， |ΔH|＝483.6 kJ·mol－1， 由于反应放热，所以ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 故热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 (2)50 g H2的物质的量为＝25 mol， 50 g H2放出热量为25 mol× kJ·mol－1＝6 045 kJ。 2.根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。 已知：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。若断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、945.6 kJ，则 ... ...
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