广东省五校2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题 一、单选题 1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A．A B．B C．C D．D 2．化学已渗透到人类生活、生产的各个方面。下列说法或做法不正确的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．电解熔融的MgCl2可制备金属Mg D．TiCl4经水解、焙烧可得到TiO2 3．下列说法错误的是 A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(在常温下)，其中正确的是 A．等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ 的pH依次为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ B．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 C．pH=8.3的NaHCO3溶液： D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H＋)>c(OH-) 5．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A．恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D．升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 6．下列关于电化学装置的叙述中正确的是 A．图1所示装置可实现将设计成原电池 B．图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少 C．图3所示装置可实现在铁表面镀铜 D．图4所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 7．下列装置或操作不能达到目的的是 A．①：制取无水MgCl2 B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C．③：测定中和热 D．④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 8．叔丁基氯 与碱溶 液经两步反应 得到叔丁基醇，反应 (CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．(CH3)3C+比(CH3)3 CCl 稳定 C．第一步反应一定比第二步反应快 D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 9．NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．反应速率：c＜a B．平衡常数：K(a)＞K(c) C．e点到f点的过程中从环境吸收热量 D．d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释 10．下列实验设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计和结论 A 证明HClO是弱电解质 用pH试纸测量NaClO溶液的pH， pH>7 B 验证Na2CO3溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 C 比较酸性：HF > H2SO3 分别测定等物质的量浓度的NaF与Na2SO3溶液的pH值，前者pH小 D 比较电离平衡常数：Ka(HCOOH) > Kb(NH3 H2O) 常温下，用pH计测量0.1mol/L HCOONH4溶液，pH>7 A．A B．B C．C D．D 11．合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B．图2表示时刻改变的条件是升高温度 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D．图4表示的平衡转化率与温度和压强 ... ...