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课件网) 新课引入 N2(g) ＋3H2(g) 2 NH3(g) 怎样定量的表达化学反应的限度？ 组织建设 化学平衡常数 学习目标 1、了解化学平衡常数的定义。 4、掌握化学平衡常数常见的应用。 5、能利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、知道化学平衡常数表达式书写注意事项， 能根据方程式正确书写化学平衡常数表达式。 3、知道化学平衡常数的意义。 交流·研讨 1 例1：可逆反应：2NO2(g) N2O4 (g)，在25℃下，如果用不同起始浓度的NO2和N2O4进行反应，平衡后得到如下数据： 起始时浓度 mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 2.00×10-2 0 6.32×10-3 6.84×10-3 ① ⑤ 3.00×10-2 0 8.00×10-3 1.10×10-2 ② ⑥ 2.00×10-2 1.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2 ③ ⑦ 0 0.100 2.28×10-2 8.86×10-2 ④ ⑧ 1.08 1.38 1.61 3.89 171 172 170 170 交流·研讨 1 根据下表数据计算平衡时 的值并分析其中规律： 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 例2 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 457.6℃ 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c (H2) c(I2) c (HI) c[H2] c[I2] c[HI] 0.01197 0.006944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 48.38 0.01228 0.009964 0 0.003841 0.001524 0.01687 48.61 0.01201 0.008403 0 0.004580 0.0009733 0.01486 49.54 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 48.48 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 48.71 0 0 0.03777 0.004213 0.0004213 0.02934 48.74 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 例3：425.5 ℃时，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 2 HI(g)， 以不同起始浓度的反应物进行反应，得到如下数据： 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) c(H2) c(I2) c(HI) 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 54.50 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 54.61 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.32 0 0 0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531 54.16 结论：在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比为一常数。 交流·研讨 1 1. 定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称（平衡常数），符号为K。 一、化学平衡常数 1.温度不变时,K为常数； 2.K与反应的起始浓度大小无关； 3.K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。 4.K只与温度有关 c (C) · c (D) p q c (A) · c (B) m n K＝ 2. 表达式： 对于反应: mA(g) + nB (g) pC(g) + qD(g) 用c(A)、c(B)、c(C)、c(D)表示各物质的平衡浓度，则 化学平衡常数 交流·研讨 2 1. 请写出下表中各反应的平衡常数表达式 序号 反应 ① N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) ② 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g) ③ 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) ④ Cr2O72-(aq) + H2O(l) 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) ⑤ FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） 交流·研讨 2 （3）是否所有物质的浓度都要列入平衡常数表达式中？ （1）同一条件下，正、逆反应的平衡常数间有何关系？ ①式和③式的平衡常数之间又有什么关系？ （2）同一反应，化学平衡常数表达式与化学方程式的 书写_____（填“有关”或“无关”） 互为倒数 系数为原反应的n倍，K为原来的n次方； 有关 固体、水溶液中的水不出现在平衡常数表达式中，因为它们的浓度是固定不变的。 思考：化学平衡常数的大小与反应可能进行的程度有何关系？ 一般来说， 若K≥105，通常认为该反应的正反应可以进行得较完全； 若K≤10-5，则认为这个反应的正反应很难进行。 K值越大，说明正反应可以进行得 ... ...
