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课件网) 2.1.2 键参数 核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析： 学生能够从宏观物质的性质，诸如稳定性、熔沸点、化学反应活性等现象出发，深入探究其与微观层面键参数（键能、键长、键角）之间的内在联系。 2.证据推理与模型认知： 基于实验数据，像对不同分子的键能测定数据、利用光谱分析得到的键长和键角信息等，推理出共价键的稳定性、分子的空间结构等特征。构建以键参数为基础的分子结构与性质的认知模型，运用该模型解释分子的稳定性、反应活性等化学现象。 3.科学态度与社会责任： 培养学生严谨认真、实事求是的科学态度，在研究键参数的过程中，尊重实验事实和数据，不随意篡改和歪曲。 学习重难点 学习重点 1.理解键能、键长、键角的概念。 2.掌握键参数对分子性质的影响。 3. 学会运用键参数判断分子的稳定性、空间结构等性质。 学习难点 1.从微观层面理解键参数的形成原因和影响因素。 2.综合运用键参数解释复杂分子的性质和反应行为。 3.理解键参数与分子光谱之间的关系。 新课导入 这几种分子都是由共价键组成的，但是它们的性质却有很大差别。甲烷比较稳定，乙烯可以发生加成反应，乙炔的反应活性似乎更高。那么是什么决定了这些共价键在性质上的不同呢？ 这就涉及到我们今天要学习的共价键键参数啦，通过它们可以帮我们更好地理解这些分子中化学键的奥秘。 键参数 PART 01 1.键长 键长是衡量共价键强弱的一项重要参数： 一般来说，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。 键长 简单来说，键长是构成化学键的两个原子的核间距。 但是，分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 1.键长 键长是影响分子间结构的因素之一。键长的数值可以通过晶体X射线衍射实验进行测定，也可以通过理论计算求得。 ②在其他条件相同时,成键原子的半径越小,键长越短。 ①相同的两原子形成共价键时,单键键长>双键键长>三键键长。 1.键长 键长与分子空间结构的关系 比如说，CH4分子的空间结构为正四面体形，而CH3Cl分子的空间结构是四面体形而不是正四面体形，原因是C—H和C—Cl的键长不相等。 2.键能 1×105Pa、298K条件下分解1mol所需能量 H2 436KJ HCl 431KJ HI 297KJ 根据表格所给数据，我们发现，在1×105Pa、298K条件下，分解1mol物质所需能量 H2＞HCl＞HI 这说明不同原子对键合电子的吸引能力是不同的，因此，破坏共价键（共用电子对）所需要的能量也是不同的，意味着： 不同原子之间形成的共价键的稳定性不同 2.键能 化学键的断裂需要吸收能量。 定义：在298 K、1×105 Pa条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。 表示方式：EA-B（A和B分别表示成键的 两个原子，可以相同，也可以不同 在相同条件下的同一化学键，断裂时所吸收的能量＝形成时所释放的能量。 键能可通过实验测定，但更多的却是靠推算获得的 2.键能 键能的应用 判断共价键的稳定性 共价键的键能越大，共价键越难被破坏，共价键越牢固 判断结构相似的分子的稳定性 一般来说，对于结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 如键能：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，则分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 估算化学反应热效应 根据化学键的键能数据可计算化学反应的焓变：△H＝反应物中化学键键能之和—生成物中化学键键能之和 2.键能 甲烷分子中C-H键的键能一样大吗？ 断开CH4中的4个C-H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C-H只能是平均值，而平时所讲的C-H键能是更多分子中的C-H键能的平均值。 共价键 键能（kJ·mol-1） CH4 → ·CH3 ＋H· 439.3 ·CH3 → ·CH2＋H· 442 ·CH2 → ·CH ... ...
