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课件网) 化学反应速率 习 学 目 标 1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。 2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。 3、掌握有关化学反应速率的计算方法 在化学实验和日常生活中，我们经常能观察到一些物质反应快慢不同的现象。 核弹爆炸 食物变质 钢铁生锈 溶洞形成 以上反应的快与慢是相对而言的，是一种定性比较。 很快 较快 较慢 很慢 思考：如何定量表示化学反应速率的快慢？ 情 境 导 入 1.定义 化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 2.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示 3.表达式 v (x) = ——— = ——— Δc(x) Δt Δt Δn(x) V ——— Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位 知识点一 化学反应速率 4.单位 mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h) 60mol/(L·min) =1mol/(L·s) mol/(L·h) =1mol/(L·min) 60 5.适用范围 所有的化学反应(主要是气体、溶液间的反应) 由于固体和纯液体的浓度是恒定不变的， 浓度仅指溶液或气体的， 固体、纯液体无浓度变化可言。 不能用固体或纯液体表示反应速率 知识点一 化学反应速率 6.化学反应速率和方程式中物质的系数之间的关系 对一个化学反应: mA＋nB = pC＋qD，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。 化学反应速率之比==化学计量数之比(系数之比） ==物质的量变化之比 ==物质的量浓度变化之比 知识点一 化学反应速率 应用体验 在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O2 2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量浓度变化 化学反应速率 化学反应速率之比 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝ 0.4 mol·L－1 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.08 mol·L －1·s－1 0.08 mol·L－1·s－1 0.04 mol·L－1·s－1 2:1:2 知识点一 化学反应速率 【化学反应速率的深度理解】 ①一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率 ②在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率 ③对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化量是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比对于反应aA＋bB=cC＋dD (A、B、C、D均不是固体或纯液体)：则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d 知识点一 化学反应速率 ④表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。如：化学反应N2＋3H2 2NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2) ⑤浓度是指物质的量浓度而不是物质的量或质量分数 ⑥化学反应速率与时间和浓度有关，无论是用反应物浓度的减少还是用生成物浓度的增加来表示，都取正值 ⑦在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率 知识点一 化学反应速率 7.化学反应速率大小的比较方法 （1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位，并换算成 ... ...
