(
课件网) 气体摩尔体积 习 学 目 标 能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素； 记住气体摩尔体积的含义； 能运用物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算； 理解并自己能表述出阿伏伽德罗定律。 物质 状态 微粒数 1mol物质的质量g 0℃，101kPa 体积（cm3或L） Fe 固 NA 56 7.12cm3 Al 固 NA 27 10.0cm3 H2O 液 NA 18 18.0cm3 H2SO4 液 NA 98 53.6cm3 H2 气 NA 2 22.4L O2 气 NA 32 22.4L 在一定条件下，1mol不同物质的质量和体积如下表所示。观察分析数据，你能得出哪些结论？ 体积不同 体积不同 体积相同 （1）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。 （2）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。 结论： 思考与讨论 【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？ 人数、 列队间距、 胖瘦 为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？ 物质的体积 宏观现象 微观探析 学生占地面积 粒子数、粒子间距、粒子大小 （物质由分子、离子或原子构成） 影响因素 思考与讨论 影响固态和液态物质体积主要因素是什么？ 固态结构微粒间距离很小 液态结构微粒间的距离也很小 【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素： 1mol固体或液态体积不同的主要原因是： 影响气态物质体积主要因素是什么？ 固态 液态 气态 当粒子数目相同时，气体体积主要取决于 如何改变粒子之间的距离呢？ 【小结】 对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径。 粒子数目 粒子间距 粒子大小 } 决定 } 决定 受温度和压强影响 对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距离基本相同，体积也就相同。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 阿伏加德罗定律 化学式 条件 1 mol气体体积/L 气体摩尔体积/L·mol-1 H2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积 “0 ℃，101 kPa” 通常称为标准状况，简称“标况” 1mol任何气体的体积约为22.4L 气体摩尔体积是22.4L/mol 小结 气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。 符号：Vm 定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积 单位：L·mol-1或m3·mol-1 数学表达式：Vm = V / n 影响因素：气体所处的温度和压强 标况下不是气体的物质 H2O、HF、SO3、CCl4、CHCl3、己烷、单质硫、苯、酒精、石墨 二、气体摩尔体积 注：在给定温度和压强的条件下, Ｖm是常数。（若条件改变时，Ｖm也随之改变；即要指明Ｖm的数值，必须指明温度和压强） n = V /Vm 注意事项 标准状况 (0℃,101KPa) Vm≈ 22.4 L/mol 只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体 标况下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不属于气态 Vm≈ 22.4 L/mol 的状态不一定是标准状况 ×，物质应是气体 ×，未指明条件标况 (1).在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 (2).1 mol气体的体积约为22.4 L。 (3).在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 √，气体体积与分子种类无关 (4).22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 ×，未指明气体体积是否在相同条件下测定 (5).任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 (6).只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 ×，只在标况下 ×，不一定 1.判断正误 学 练一练 三、阿伏伽德罗定律 适用于 ... ...
