(
课件网) 铁单质、氧化物和氢氧化物 习 学 目 标 1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应,及与不同的氧化剂反应时元素化合价的变化情况。 通过实验探究了解铁与水蒸气的反应,并通过铁与水蒸气反应实验原理的探究,分析可能的产物,培养科学探究的能力。 了解铁的氧化物的性质及应用。 通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验,探究其性质。 情 境 导 入 生活中的富铁食品 必要时，我们可以根据医生建议补充一些补铁口服液。 铁从哪儿来呢？ 铁在自然界中可以以游离态(陨铁)存在，但主要以化合态(+2价和+3价)存在。 含 量 铁元素在地壳中的含量排在第四位， 仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属元素 氧硅铝铁钙 铁的存在 1、最早人工冶铁制品：春秋初年秦国的铜柄铁剑。 2、战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用。 铁的发现 甘肃灵台出土的春秋 初年秦国的铜柄铁剑 铁制家具 古代冶铁 点燃 C + O2 ==== CO2 CO2 + C ==== 2CO 高温 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 铁的性质如何？ 铁的冶炼 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ (g·cm-3) 延展性 导热性 导电性 导磁性 银白色，有金属光泽 1535 2750 7.86 良好 良好 良好 良好 铁粉 金属导电性顺序：铅<铁<铝<金<铜<银 一、铁的单质 1.铁的物理性质 阅读课本相关内容，完成下列表格 从物质的类别和化合价的角度预测铁的化学性质有哪些？ Fe 物质类型角度 元素价态角度 金属单质 强还原性 非金属单质 酸溶液 某些盐溶液 Fe3+ 强氧化剂 Fe2+ 弱氧化剂 S、H+、Cu2+等 Fe与S反应实验 ①与O2反应 常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈Fe2O3·xH2O。 点燃时，剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。 3Fe＋2O2===Fe3O4 点燃 2.铁的化学性质 ②与Cl2反应 剧烈燃烧、产生棕褐色的烟 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 ③与S反应 现象：生成黑色物质 Fe＋S===FeS 2.铁的化学性质 硝酸、浓硫酸为强氧化性酸，后续再进行学习 微提醒 注意：铁遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时，产生钝化现象 非强氧化性酸 Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu （1）与硫酸铜溶液反应 曾青得铁则化为铜 Fe＋Cu2＋ = Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ （2）与FeCl3溶液反应 Fe＋2FeCl3= 3FeCl2 2.铁的化学性质 在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。 铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。 铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。 Fe-2e-→Fe2+ Fe-3e-→Fe3+ Fe Fe2+ Fe3+ 强氧化剂 弱氧化剂 Cl2、HNO3等 S、H+、Cu2+等 练一练 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性 ( ) (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同 ( ) (3) 已知铁和S反应得到FeS，根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性弱 ( ) √ × √ 材料：在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。 生活经验告诉我们，在常温下，铁与水是不发生反应的。根据材料，在高温下，铁可能与水发生反应。 钢水注入干燥的模具 类比钠的性质， Fe是氢之前的金属，与水反应能不能置换出氢气？ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ Fe+H2O Fe(OH)3+H2↑ 铁粉 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 黑色 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 白色 红褐色 受热 不分解 不稳定，在高温下可被水蒸气或者O2氧化 6Fe2O3=4Fe3O4+O2↑ 高温下比Fe2O3稳定 受热易分解 500 ℃ 分解为Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2O3 （500℃以上分解） Fe+H2O Fe3O4+H2↑ ？ 设计方案 得出结论 实验探究 观察并通过实验验证你的预测的 ... ...
