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课件网) 氧化还原反应 习 学 目 标 1．通过对氧化还原反应概念的发展史料的了解，从得氧失氧角度认识并判断氧化还原反应。 从化合价变化和电子转移等角度认识并判断氧化还原反应。 能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 4.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化 情 境 导 入 氧化还原反应 你知道吗？ 知识点一 氧化还原反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 一、氧化还原反应 氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生的反应称为氧化还原反应。 化合价升高 知识点一 氧化还原反应 物质发生氧化还原反应时，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 Cu元素： 被还原 发生还原反应 C元素： 被氧化 发生氧化反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 +3 +2 0 +4 化合价降低 Fe元素： 被还原 发生还原反应 C元素： 被氧化 发生氧化反应 知识点一 氧化还原反应 物质所含元素的化合价 升高 降低 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应 微点拨 所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应 知识点一 氧化还原反应 1.下列属于氧化还原反应的是：（ ） A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O C 练一练 知识点一 氧化还原反应 思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？ 知识点一 氧化还原反应 钠在氯气中剧烈燃烧， 发出黄光，并有白色固体氯化钠生成。 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 微观探析 引起化合价变化的根本原因？ Cl- Na+ 宏观现象 0 0 +1 -1 知识点一 氧化还原反应 氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？ 微观探析 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对 偏向氯，偏离氢 +17 +1 H Cl +1 -1 +1 +17 共用 电子对 知识点一 氧化还原反应 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 被氧化 被还原 还原反应 氧化反应 知识点一 氧化还原反应 2. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe C 练一练 化学反应 基本类型 氧化还原反应 知识点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。 分解反应 复分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 知识点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 有单质生成的分解反应 有单质参加的化合反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 知识点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3. 下列关于化学反应的说法中正确的是 ( ) A.化合反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的分解反应一定是氧 ... ...
