7.3 课时1 乙醇 【学习目标】 1.了解烃的衍生物和官能团的概念。 2.掌握乙醇的分子组成及主要性质。 3.了解乙醇的主要用途。 4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。 【自主预习】 一、烃的衍生物与官能团 1.烃的衍生物 烃分子中的 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 2.官能团 (1)定义:决定有机化合物特性的 。 (2)实例 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2CH2 CH≡CH 所含 官能团 —C≡C— 官能团的 名称 碳氯键 二、乙醇的物理性质、组成与结构 1.物理性质 俗称 颜色 状态 气味 特殊香味 密度 溶解性(在水中) 挥发性 比水 能与水以任意比互溶 易挥发 2.分子结构 三、乙醇的化学性质 1.与活泼金属钠反应的化学方程式: ;钠与水反应更剧烈,说明水分子中的羟基比乙醇分子中的 。 2.氧化反应: 燃烧:在空气中燃烧,发出 色火焰,并放出大量的热,反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。 催化氧化:与氧气发生催化氧化反应的化学方程式可表示为 。 催化剂为铜或银,使用铜作催化剂时实验现象为铜丝表面变 ,变黑的铜丝在乙醇中重新变 ,并有 产生。 在适当条件下,乙醛可以进一步被氧化生成 ,化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。 3.与强氧化剂反应 乙醇可被 溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸(CH3COOH)。 4.主要用途 (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)是重要的有机化工原料和溶剂。 (3)医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)醇的官能团是羟基。 ( ) (2)羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式。 ( ) (3)乙醇中是否含有水,可用无水硫酸铜来检验。 ( ) (4)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。 ( ) (5)乙醇与钠反应生成氢气,此现象说明乙醇具有酸性。 ( ) (6)0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2,说明乙醇分子中有一个羟基。 ( ) 2.如何除去乙醇中含有的少量水 【合作探究】 乙醇的结构与性质 古往今来,无数咏酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮品。晋代江统在《酒诰》中写道:“有饭不尽,委之空桑,郁结成味,久蓄气芳,本出于代,不由奇方。”这是说杜康将未吃完的剩饭,放置在桑园的树洞里,剩饭在洞中发酵后,有芳香的气味飘出。这就是杜康造酒的由来。酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化。 1.与钠的反应 (1)实验探究: 实验操作 实验现象 向无水乙醇中加入钠后,试管中有 产生,放出的气体可在空气中安静地燃烧,火焰呈 色;烧杯壁上有 生成,迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水,澄清石灰水 (2)实验结论:金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢,生成了 和 。 (3)化学方程式: 。 2.氧化反应 (1)燃烧:乙醇燃烧的化学方程式为 。 (2)催化氧化: 实验操作 实验现象 铜丝表面 ,试管中的液体有 气味 实验结论 乙醇在加热和有催化剂(如Cu或Ag)存在的条件下,被氧化成了 ,化学方程式为 (3)乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接被氧化成 。 醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成醛,但并不是所有 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
