2.2 烯烃 炔烃 【学习目标】 1.以烯烃、炔烃的代表物为例,比较它们在组成、结构与性质上的差异。 2.掌握烯烃和炔烃的分子式、通式及结构特点。 3.明确烯烃、炔烃的特征反———加成反应。 【自主预习】 1.乙烯的分子结构 2.烯烃的化学性质(单烯烃) 3.乙炔的分子结构 4.乙炔的化学性质 5.乙炔的实验室制取反应原理:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)乙烯分子的结构简式为CH2CH2。 ( ) (2)乙烯分子中6个原子在同一平面内。 ( ) (3)丙烯(CH2CHCH3)与HCl加成只生成一种产物。 ( ) (4)任何烯烃都存在顺反异构体。 ( ) (5)符合通式CnH2n(n≥2)的烃均为烯烃。 ( ) (6)在炔烃分子中一定存在sp杂化的碳原子,且一定有π键。 ( ) (7)所有的炔烃都是直线形分子。 ( ) (8)实验室制备乙炔时,应用排空气法收集气体。 ( ) (9)乙烯与乙炔的加成反应均破坏了π键。 ( ) 2.C2H6与Cl2取代、C2H4与HCl加成,哪种方法制备一氯乙烷更佳 3.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色的原理相同吗 4.能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 【合作探究】 烯烃 鲨烯是一种开链三萜类化合物,因最初从鲨鱼的肝油中提取得到,故得名鲨烯,其结构如图所示。鲨烯具有提高体内超氧化物歧化酶活性、增强机体免疫能力、抗疲劳等多种生理功能。 1.鲨烯的化学式是什么 2.鲨烯分子的官能团是什么 所有的碳原子是否一定在同一平面上 3.鲨烯分子中碳原子的杂化方式、共价键类型分别是什么 1.乙烯的结构 注意:乙烯分子中的碳碳双键是由1个σ键和1个π键构成的,形成π键的p轨道重叠程度低于形成σ键的sp2杂化轨道重叠程度,导致碳碳双键中的π键不稳定,容易断裂,表现出较活泼的化学性质。 2.乙烯的性质 (1)乙烯的物理性质 无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度比空气略小。 (2)乙烯的化学性质 ①氧化反应 实验 现象及反应 点燃乙烯 火焰明亮,伴有黑烟,同时放出大量热,化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O 通入酸性 KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 ②加成反应 乙烯使溴的CCl4溶液褪色,反应的化学方程式为CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br。 ③加聚反应 乙烯之间相互加成可得到聚乙烯,化学方程式为nCH2CH2。 3.烯烃的命名与性质 (1)结构:一定含sp2杂化的碳原子,可能含sp3杂化的碳原子,共价键类型有σ键和π键,以为中心的六原子共面。 (2)烯烃的性质 ①物理性质:沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。 ②化学性质 烯烃能发生氧化反应、加成反应和加聚反应。 a.丙烯与HCl发生加成反应,生成的两种产物的结构简式分别为CH3CH2CH2Cl、。 b.丙烯与H2O发生加成反应,生成的两种醇的结构简式分别为CH3CH2CH2OH、。 c.丙烯发生加聚反应的化学方程式为。 注意:不对称烯烃与不对称的分子发生加成反应时,可生成两种加成产物。 (3)烯烃命名的方法 ①选择含的最长碳链为主链定“某烯”。 ②离最近的一端为起点编号。 ③写名称:先写取代基,再写双键位置编号。 如CH2CHCH2CH3的名称为1-丁烯,的名称为2-乙基-1-丁烯。 4.烯烃的立体异构 通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转,会导致其空间排列方式不同,产生顺反异构现象。 (1)类型 顺式结构 相同的原子或原子团位于双键同一侧 反式结构 相同的原子或原子团位于双键两侧 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 (2)性质:互为顺反异构的两种有机化合物,化学性质基本相同,物理性质有一定差异。 5.二烯烃的两种加成反应(以1,3-丁二烯为例) (1)1,2-加成: (2)1,4-加成: 上述两反应为竞争反应,到底哪一种加成产物占优势取决于反应条件。 注意:二烯烃分子中两个中间隔两个C—C以上不考虑1,4-加成。 下列有关烯烃的说法中,不正确的是( )。 A.乙烯是最简单的烯烃,其分子中的两个碳原 ... ...
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