登陆21世纪教育 助您教考全无忧 必修2《化学反应的限度》学案（第一课时） 课前复习 什么是可逆反应？ 它有什么特点？ 正反应： 逆反应： 新课： 二、化学反应的限度： 定义：在给定条件下化学反应所能达到或完成的 。 化学平衡状态： 1、定义： 在 条件下的 反应里，正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物浓度保持 的状态。化学平衡状态简称化学平衡。 2、注意： (1)条件： (2)对象： (3)平衡本质： (4)平衡标志： 3、特征: （1） （2） （3） （4） 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，即该反应进行的 。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的 。 转化率 = 随堂练习： 1、对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应物和混合物的浓度保持不变 D．反应已经停止 2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ） A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 3、14CO2 + C 2CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 三、化学反应条件的控制 (阅读必修2 P52) 1、以“提高煤的燃烧效率”为例研究书中问题（参考答案） (1) 将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。 (2) 空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量 (3) 应选择保温隔热且耐热的材料 (4) 将废气通过热交换装置（通过装有冷却水的管道），充分吸收 2、归纳：提高燃料的燃烧效率的措施： 3、燃料充分燃烧的条件： （1）、空气 ， （2）、燃料与空气要有足够大的 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 1 页 （共 1 页） 版权所有@21世纪教育网登陆21世纪教育 助您教考全无忧 化学平衡状态标志的判断 1. 利用平衡状态的本质：V正 = V逆 固定体积的密闭容器中 mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) ①同一物质表示的正逆反应速率 ②不同物质表示的正反应、逆反应速率之比等于 之比 2. 利用平衡状态的标志:反应物和生成物浓度保持不变 固定体积的密闭容器中 mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) 某一反应物或生成物的物质的量浓度 某一反应物或生成物的物质的量 某一反应物或生成物的质量 某一反应物或生成物的质量分数 某一反应物或生成物的物质的量分数 某一反应物或生成物气体（同T 、P）的体积分数 某一反应物的转化率 注: 某几个量相等或比是多少均 平衡状态 某一反应物或生成物的颜色 混合气体的温度 （隔热容器） 混合气体的压强 （m+n≠p+q） 混合气体的平均相对分子质量 （m+n≠p+q） 混合气体的密度 （反应物或生成物有非气体参加） 注: 总原则是：该物理量非平衡状态不断变化，平衡状态保持不变。 练习： 1．对在固定体积密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol 下列哪些情况下，说明该反应已经到达化学平衡状态 ① N2的消耗速率与NH3的生成速率之比为1﹕2； ② H2的浓度不再改变； ③ N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2； ④ 单位时间内每生成3 mol H2的同时有2 mol NH3生成； ⑤ 混合气体的平均摩尔质量保持不变； ⑥ 若在恒温恒压条件下，混合气体的体积保持不变； ⑦ NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变； ⑧ 若在恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变。 ⑨ 6个N－H断裂的同时有3个H－H形成 ⑩ 1个氮氮三键断裂的同时有2个N－H断裂 2．在一定温度固定体积下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B、容器的总压强不 ... ...
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