中小学教育资源及组卷应用平台 热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应 1.(2024广西贵港模拟)由重晶石矿(主要成分是BaSO4,还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体,某兴趣小组设计实验流程如下。 下列说法正确的是( ) A.“高温焙烧”时焦炭和BaSO4发生反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C.“浸取过滤”得到的滤渣为SiO2 D.为提高产率,结晶得到的氯化钡晶体可用乙醇进行洗涤 2.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓ B.过程②中,Fe3++CuSCu2++Fe2++S C.过程③中,溶液的酸性增强 D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 3.甲酸在纳米级磁性Fe3O4-Pd表面分解为活性H2和CO2,经下列历程实现HNO3的催化还原,从而减少污染。下列说法错误的是( ) A.将磁性Fe3O4-Pd处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解速率 B.在整个历程中,1 mol H2可完全还原1 mol N C.总的离子方程式为2N+5HCOOH+2H+N2↑+5CO2↑+6H2O D.反应历程中生成的H+可调节体系pH,有增强N氧化性的作用 4.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去): 下列说法不正确的是( ) A.①中加热后有SO2生成 B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.由③推测溶解度:CaCO3>Li2CO3 D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低 5.(2024北京人大附中模拟)溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液…→产品溴 已知:ⅰ.与Na2CO3反应时,Br2转化为Br和Br-。 ⅱ.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是( ) A.酸化海水通入Cl2提取溴的反应:Cl2+2Br-2Cl-+Br2 B.脱氯过程脱除1 mol Cl2可能消耗 mol FeBr2 C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后,所得产物中的含碳粒子主要是HC D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶5 6.磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题。 (1)提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。过程Ⅰ中,被还原的元素是 (填元素符号),过程Ⅲ的化学方程式为 。 (2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料,其制备流程如下: V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为 。 7.乙二醇锑[Sb2(OCH2CH2O)3]是一种无毒的白色晶状粉末,主要用作聚酯反应催化剂,其生产工艺流程如下: (1)补全并配平煅烧过程中反应的化学方程式: Sb2S3+ Sb2O3+ SO2 (2)上述醇化反应为可逆反应,其化学方程式是 ,为提高Sb2O3的平衡转化率,可采取的措施是 (任写一条)。 (3)测定产品中的含量。 Ⅰ.实验原理:用碘(I2)标准溶液将氧化为。 Ⅱ.实验操作:称取m g产品置于锥形瓶中,用盐酸等试剂预处理后,用a mol·L-1碘标准液滴定。接近终点时,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,消耗碘标准液的体积为V mL。 ①滴定终点的现象是 。 ②产品中的质量分数是 。 参考答案 热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应 1.D 解析 焙烧时主要发生BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s),还会发生SiO2+2CSi+2CO↑或SiO2+3CSiC+2CO↑,Si、SiC及过量焦炭不溶于盐酸,“浸取过滤”操作中得到的滤渣主要成分为Si、SiC及焦炭,最后结晶得到氯化钡晶体。焙烧时的反应中BaSO4为氧化剂,C为还原剂,故氧化剂与还原剂 ... ...
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