3.2 课时1 醇课件(共30张PPT) 2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修3

(课件网) 醇 第三章 烃的衍生物 1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质。 2.掌握醇类的取 代反应、消去反应和氧化反应的原理。 3.了解醇类的结构特征、一般通性和几种典型醇的用途。 在日常生活中，我们看到有些人喝酒后，会产生脸部变红、呕吐、昏迷等醉酒症状；有些人喝了一定量的酒，却并不会出现上述症状。这是什么原因造成的呢 CH3CHO 乙醛 C2H5OH 乙醇 CH3COOH 乙酸 乙醇脱氢酶 乙醛脱氢酶 过多导致脸红 你知道吗 一、醇的概述 1.醇的概念：烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物，如： CH3CH2OH 乙醇 苯甲醇 邻甲基苯酚 苯酚 CH3CHCH3 OH 2－丙醇（异丙醇） CH2CH2CH3 OH 1－丙醇（正丙醇） 醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物 酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物 歇后语：苯环上挂羟基装“醇” 烷烃分子中的一个氢原子被一个羟基取代产生的化合物叫饱和一元醇。 饱和一元醇通式: CnH2n+1OH 简写: R-OH 硫粉 烃基是否饱和 烃基中是否含苯环 饱和醇 不饱和醇 脂肪醇 芳香醇 CH2=CHCH2OH OH CH3OH CH2OH CH3CH2OH 烷烃分子中的多个氢原子被多个羟基取代产生的化合物叫饱和多元醇。 饱和多元醇通式:CnH2n+2-m(OH)m 2.醇的分类： 按羟基数目 二元醇 三元醇 一元醇 CH2CH2 OH OH 乙二醇 汽车用抗冻剂 CH2CH CH2 OH OH OH 丙三醇(甘油) 吸湿性，护肤 CH3OH 甲醇(木醇、木精) 剧毒 用于能源领域 如汽车燃料 2.醇的分类： 硫粉 名称 性质 用途 甲醇 无色透明、易挥发的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服少量(10 mL)可致人失明，多量(30 mL)可致人死亡 化工原料、燃料 乙二醇 丙三醇 无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点 发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料 无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强吸水能力 吸水能力—配制印泥、化妆品；凝固点低—作防冻剂； 三硝酸甘油酯俗称硝化甘油， 可作炸药等 2.醇的分类： 编号位 选主链 写名称 ———选最长碳链，且含羟基(—OH) ———从离羟基(—OH)最近的一端起编 ———取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称 (羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基个数用“二”、“三”等表示) CH3—CH—CH2—OH CH3 2-甲基-1-丙醇 1，2，3-丙三醇 CH2—CH—CH2 OH OH OH 3.醇的命名 名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 状 态 水中溶解度 甲醇 CH3OH －97 65 乙醇 CH3CH2OH －117 79 正丙醇 CH3CH2CH2OH －126 97 正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH －90 118 正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH －79 138 十八醇 CH3(CH2)17OH 59 211 几种醇的熔、沸点 液 体 油状液体 蜡状固体 可部分溶于水 难溶于水 能与水以任意比例互溶 沸点：饱和一元醇的沸点随碳原子数的增加而增大 （相对分子质量增加，分子间作用力增大） 名称 结构简式 相对分子量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 65 乙烷 CH3CH3 30 －89 乙醇 CH3CH2OH 46 79 丙烷 CH3CH2CH3 44 －42 正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 －0.5 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 结论： 相对分子质量相近时，醇比烷烃的沸点远高得多 醇分子间存在氢键，增强了分子间的作用力。 R R O O H H R R O O H H R R O O H H 氢键 低级醇（甲醇、乙醇、丙醇）均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了氢键的缘故。) 水溶性 随碳原子数的增加而降低（烃基为疏水基） 低级醇(如甲、乙、丙醇)与水互溶 沸点 随碳原子数增加而升高。 相对分子质量相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃 原因：低级醇(如甲、乙、丙醇)与水分子之间存在氢键 原因：醇分子之间存在氢键 二、醇的化学性质———以乙醇为例 回顾，乙醇能 ... ...