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课件网) 烷烃及其性质 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 1.了解烷烃在日常生活中的重要作用； 2.认识烷烃的组成和结构特点，能列举烷烃的主要物理性质； 3.能根据甲烷的性质理解烷烃的化学性质,如烷烃与氧气反应、卤素单质的反应，并能书写相应的反应式。 烷烃的存在:天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。 汽油、柴油 凡士林 石蜡 汽车轮胎 塑料水杯 一、烷烃的组成及其结构特点 1、只含_____两种元素； 2、分子中碳原子采取_____杂化方式，碳原子之间以_____结合成碳链，且碳链呈_____排列，属于脂肪烃。 3、结构通式：_____。且有机化合物中分子式只要符合此通式的，一定是链状烷烃。 甲烷 (CH4) 乙烷 (C2H6) 丙烷 (C3H8) 正丁烷 (C4H10) 正戊烷 (C5H12) C、H sp3 单键 锯齿形 CnH2n＋2(n≥1) 二、烷烃的物理性质 烷烃的熔、沸点一般随碳原子数的增加而升高。相同碳原子数时,支链越多,熔、沸点越低 。 思考：烷烃的熔沸点随着碳原子数的增加如何变化？ 二、烷烃的物理性质 名称 结构简式 常温状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 水溶性 甲烷 CH4 气 -182 -164 0.466 不溶 乙烷 CH3CH3 气 -183.3 -88.6 0.572 不溶 丙烷 CH3CH2CH3 气 -189.7 -42.1 0.582 不溶 丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.579 不溶 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.626 不溶 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.778 不溶 常温下、碳原子数 ≤ 4 ，为气态，碳原子数 ≥ 17 ，为固态 烷烃难溶于水、易溶于有机溶剂（如汽油、乙醇、苯）。 1.下列关于CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3的叙述正确的是 A.均能用CnH2n＋2通式来表示 B.与所有烷烃互为同素异形体 C.因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同 D.通常状况下，它们都是气态烷烃 A 2.下列烷烃中，沸点最高的是 A.2-甲基丙烷 B.2,2-二甲基丙烷 C.正己烷 D.2-甲基戊烷 C 三、烷烃的化学性质 同系物分子结构相似,故化学性质相似。烷烃的结构决定了其性质与甲烷的相似。 通常条件下稳定 在光照下与氯气发生取代反应 在空气中能燃烧 与强酸，强碱，强氧化剂和还原剂等都不发生反应 三、烷烃的化学性质 稳定性 碳原子之间以单键结合成碳链 电子云密度较大，键能较大 较稳定 常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂都不反应 三、烷烃的化学性质 取代反应 在 照射条件下，烷烃能与Cl2、Br2等卤素_____发生取代反应。 紫外线 单质 注意： 反应条件： 反应的特点： 反应产物： 定量关系： 光照、卤素单质 H被卤素原子逐步取代，多步反应同时进行 混合物(多种卤代烃)，不适宜制备卤代烃 每1molH被取代，需1molCl2，生成1molHCl 不能与卤素单质的水溶液反应 H－C－C－H＋Cl－Cl → H－C－C－Cl＋HCl H H H H H H H H 光照 键断裂 特征：分步取代，产物多种 [思考]根据甲烷与氯气的反应，分别写出乙烷、丙烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式。 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl hv CH3CH2CH3+Cl2 CH2CH2CH3+HCl hv 1-氯丙烷 Cl CH3CH2CH3+Cl2 CH3CHCH3 +HCl hv 2-氯丙烷 Cl 烷烃和Cl2发生取代反应，每1mol H原子被取代，则生成1mol HCl，消耗1 mol Cl2 ，而不是消耗0.5 mol Cl2 ，参加反应的Cl2的物质的量与生成的HCl的物质的量相等。 三、烷烃的化学性质 与氧气反应 燃烧通式：CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O 点燃 CH4 + O2 CO2 + H2O 点燃 烷烃都具有可燃性，可用作燃料 三、烷烃的化学性质 裂化或裂解 烷烃在绝氧条件下高温分解一般生成另一种烷烃和烯烃 CH3CH2CH2CH3 CH3CH3+CH2=CH2 或CH3CH2CH2CH3 CH4 + CH3CH=CH2 C16H34 C8H16+C8H18 高温 高温 高温 1.关于烷烃性质的叙述，错误的是 ... ...
