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课件网) 高中化学人教版必修第二册 第六章 第一节 第一课时 《化学反应与热能》 问题一：常见的吸、放热反应 自加热火锅.mp4 现象： 镁条表面产生大量气泡 温度由21℃，上升到51℃ 【实验6-1】盐酸与镁反应P32.mp4 结论： 盐酸与镁反应放热 问题一：常见的吸、放热反应 现象： 3.产生有刺激性气味的气体 2.烧杯变凉，小木片粘到了烧杯底部 1.烧杯内产物呈糊状 【实验6-2】 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应P33.mp4 结论： 这是一个吸热反应 问题一：常见的吸、放热反应 1.放热反应： （1）定义： 释放热量的化学反应称为放热反应 （2）常见的放热反应： 所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、 所有的酸碱中和反应、 大多数化合反应、 铝热反应、 活泼金属与水或酸的反应 问题一：常见的吸、放热反应 2.吸热反应： （1）定义： 吸收热量的化学反应称为吸热反应 （2）常见的吸热反应： 大多数的分解反应、C+CO2 C+H2O(g) Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O 2CO CO+H2 NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl 问题一：常见的吸、放热反应 注： NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程； NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程。 ①吸热反应和放热反应均是化学反应 ②需要加热的反应不一定是吸热反应 ③在可逆反应中，如果正反应为吸热， 则逆反应为放热 问题一：常见的吸、放热反应 1.微观：化学键的断裂与形成 问题二： 化学反应中能量变化的原因 生成物→成键→释放能量 H : H 2H · 断键 吸收能量 成键 放出能量 能量低 能量高 反应物→断键→吸收能量 ※能量越低越稳定 2、化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因 1、化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成 稳定 不稳定 1.微观：化学键的断裂与形成 举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 结论：放热反应 问题二： 化学反应中能量变化的原因 2.宏观：反应物与生成物的总能量高低 放热反应 ：反应物的总能量>生成物的总能量 问题二： 化学反应中能量变化的原因 2.宏观：反应物与生成物的总能量高低 吸热反应 ：反应物的总能量<生成物的总能量 问题二： 化学反应中能量变化的原因 3.吸热反应和放热反应的判断方法 （1）根据反应物和生成物的总能量大小判断 （2）根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断 （3）根据经验判断———常见的吸放热反应 （4）根据生成物和反应物的相对稳定性判断———由 稳定的物质（能量低）生成不稳定的物质（能量高）的反应为吸热反应，反之为放热反应 问题二： 化学反应中能量变化的原因 1.人类对化学反应中热能的利用———燃烧 （1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源 问题三： 人类对能源的利用及能源现状 问题三： 人类对能源的利用及能源现状 能耗越来越高 化石燃料消耗占比88% 1.人类对化学反应中热能的利用———燃烧 （1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源 2.利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题 （1）能源短缺问题日益突出 （2）燃烧排放的粉尘、SO2、NOX、CO等造成了大气污染 问题三： 人类对能源的利用及能源现状 问题三： 人类对能源的利用及能源现状 3.节能减排，寻找清洁的新能源 （1）节能：主要是充分有效地利用资源。如在燃料利用的过程中，节能的主要环节有两个：一是燃料燃烧阶段，提高燃料的燃烧效率；二是能量利用阶段，提高能源利用率 （2）理想新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染的特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能 问题三： 人类对能源的利用及能源现状 小结 课堂测评 1.下列变化一定是吸热反 ... ...
