鲁科版高中化学必修第一册第1章第3节第4课时有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算课件+作业含答案

(课件网) 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) 第1章　认识化学科学 第3节　化学中常用的物理量———物质的量 探究 任务 1．考查以物质的量为中心的相关概念和简单计算及NA与物质的关系。 2．建立n、NA、M、Vm、c之间的相互转化关系及根据化学方程式进行简单计算的思维模型。 探究要点 典例导航 阿伏加德罗常数的考查常以选择题(正误判断)的形式出现，是高考中必考的考点。主要原因是高考题量有限，而以阿伏加德罗常数为背景考查时，针对性强，且知识覆盖面广，一个选择题可以考查很多个知识点。 有关阿伏加德罗常数的解题技巧 阿伏加德罗常数题目的解题技巧： (1)牢记“22.4 L·mol-1”的使用条件 ①看“气体”是否处在“标准状况”。 ②看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、CH3OH、CH3CH2OH等在标准状况下都不是气体)。 ③看“非标准状况”下，给出的物理量是气体的体积、物质的量还是质量。 (2)明确物质的组成和结构 ①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、OH－等。 ②注意最简式相同的物质，如NO2和N2O4等。 ③注意摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④记物质的特殊结构，如白磷、SiO2等。 ⑤记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。 (3)把握溶液中粒子数目判断中的理论内涵 ①只给出溶液的物质的量浓度，没有给出溶液的体积，不能计算溶液中某溶质的物质的量。 ②给出溶液的物质的量浓度及体积，能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计算出溶液中的微粒数。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA D．1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA √ A　[氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，A项正确；标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液态，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。] 方法技巧 分析“物质状态”→气体所处条件是否为标准状况→计算物质的量→分析物质的微观构成→计算微粒数目。 √ D　[非标准状况，不能用22.4 L·mol-1计算H2中的质子数，A错误；HCl分子中不存在H＋，B错误；23 g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 mol，即H2分子数目为0.5NA，C错误；标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，D正确。] 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) ①标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA ②1.06 g Na2CO3中含有Na＋的数目为0.02NA ③23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA ④0.5 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NA ⑤常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L A．①②③④⑤　　　　 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③ √ D　[①标准状况下，水不是气态，题给条件无法计算水分子的物质的量及分子数，错误；②1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，含有0.02 mol Na＋，含有Na＋的数目为0.02NA，正确；③NO2和N2O4的最简式(表示分子组成中各元素原子最简整数比的式子)均为NO2，可视为23 g混合物中含0.5 mol NO2，故所含的O原子的物质的量为 1 mol，即含NA个O原子，正确；④因为只有MgCl2的物质的量浓度，缺少溶液体积，故无法计算溶液中所含Cl－的数目，错误；⑤常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，故NA个CO2分子占有的体积不是22.4 L，错误 ... ...