课时分层作业(十一) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D B D A D D D A C B A C 9．(1)④⑤⑦⑧⑨⑩ (2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 (3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O ＋OH－===NH3H2O ②===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 13．(1)氧化物或酸性氧化物 (2)NaOH===Na＋＋OH－或KOH===K＋＋OH－(合理即可) (3)OH－＋H＋===H2O ===BaSO3↓、===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2-(合理即可) 1．D ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，A错误；===BaSO4↓＋2H2O，B错误；＋H＋===CO2↑＋H2O，C错误；D项中两个反应的离子方程式均为OH－＋H＋===H2O，D正确。] 2．B [A项中化学方程式对应的离子方程式为===2H2O＋BaSO4↓，错误；B项中化学方程式中的AgNO3、NaCl、NaNO3均为易溶于水的强电解质，正确；C项中化学方程式中的CuCO3为难溶于水的电解质，不能拆写为离子形式，错误；D项中化学方程式中的AgCl为难溶于水的电解质，不能拆写为离子形式，错误。] 3．D [CH3COOH和CaCO3反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O，A错误；钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2+，C错误；小苏打的成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分为盐酸，用小苏打治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，D正确。] 4．A [B项===CO2↑＋H2O，不能大量共存；C项为紫红色，不符合题意；D项＋H＋===CO2↑＋H2O，不能大量共存。] 5．D [OH－、Ca2+、间能反应生成CaCO3和H2O，不能大量共存，A项不符合题意；Fe2+和均有颜色，B项不符合题意；OH－和反应生成NH3H2O，C项不符合题意。] 6．D 呈紫色，A项错误；使酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，则Mg2+不能大量存在，B项错误；使紫色石蕊溶液显红色说明溶液显酸性，则不能大量存在，C项错误。] 7．D [澄清石灰水中的Ca(OH)2在离子方程式中应该拆写成离子形式，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，A项错误；Ba2+和结合可生成BaSO4沉淀，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；Fe片插入硝酸银溶液中，铁会置换出银，离子方程式为Fe＋2Ag＋===Fe2+＋2Ag，C项错误；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项正确。] 8．A [铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，B错误；HCl是强酸，要拆分成离子形式，HCl与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，C错误；石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，要用化学式表示，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，D错误。] 10．C [NaHSO4溶液中含大量与H＋反应生成CO2和H2O而不能大量共存，A错误；滴加酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量OH－，Cu2+与OH－结合生成沉淀而不能大量共存，B错误；加入铁粉生成H2的溶液呈强酸性，含大量与H＋、Ca2+均发生反应而不能大量共存，D错误。] 11．B [Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C项正确；Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2+＋S2-===HgS↓，D项正确。] 12．AC [本题考查了离子交换法净化水的过程分析。根据图示可以看出，通过阳离子交换树脂后，原有的Ca2+、Na＋、Mg2+被换为了H＋，根据电荷守恒可知，阳离子数目增多，A项错误；通过阴离子交换树脂后，阴离子、Cl－、被OH－交换，B项正确；在阴离子交换树脂上同时发生反应：H＋＋OH－===H2O，D项正确；由于多数阴、阳离子被除去，变为较为纯净的水 ... ...
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