鲁科版高中化学必修第一册第2章第3节第3课时氧化还原反应的基本规律和配平能力课课件+作业含答案

课时分层作业(十五) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A C A C A A B C B D A D D 12．(1)Cl2　NH3　(2)213∶28　(3)34 g ＋N2 13．Ⅰ．(1)2　1　3　4　(2)2∶1 (3)2N2H4＋N8e－2O4===3N2＋4H2O Ⅱ．(4)KMnO4>Cl2>FeCl3>I2　(5)5∶3 14．(1)①⑦　(2)作还原剂　(3)氧化性、酸性　1.5NA　(4)2.5NA　BD 1．A　[Fe2+中Fe的化合价为＋2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，A项正确；O2中O的化合价只能降低，不能升高，只具有氧化性，B项错误；Cl－中Cl的化合价处于最低价态，只能升高，不能降低，只具有还原性，C项错误；Na的化合价只能升高，不能降低，只具有还原性，D项错误。] 2．C　[K2SO3→K2SO4，S元素化合价升高2，KMnO4→Mn2+，Mn元素化合价降低5，根据得失电子守恒，设被氧化的K2SO3的物质的量为x，则x×2＝1 mol×5，x＝2.5 mol。] 3．A　[根据题意可知，I－的还原性强于Fe2+，所以氯气首先氧化I－，且不存在FeI3，所以选项A中反应不可能发生。] 4．C　[解法一：由电荷守恒判断。 由电荷守恒得－1＋3×2＝－n－1＋8，n＝2，则中M的化合价为＋6。 解法二：由得失电子守恒判断。 →Cl－，得到6e－，则，失去6e－，M的化合价升高3，即M的化合价由＋3价升高到＋6价。] 5．A　[①反应产生1 mol 氧气，转移电子物质的量为4n(O2)；②反应转移电子物质的量为2n(O2)；③反应产生1 mol氧气，转移电子物质的量为2n(O2)；④反应产生1 mol氧气，转移电子物质的量为4n(O2)；制取等质量的氧气，即生成氧气的物质的量相等，转移电子数目等于转移电子物质的量，即上述反应中转移电子数目之比为4n(O2)∶2n(O2)∶2n(O2)∶4n(O2)＝2∶1∶1∶2，故选项A正确。] 6．A　[依据电荷守恒有－3－4＝－2n－3，n＝2，则中R的化合价为＋6价，A项正确；ClO－→Cl－(Cl元素化合价由＋1价→－1价)，Cl元素化合价降低，ClO－为氧化剂，B项错误；]NH3H2O为弱电解质，写离子方程式时不能拆写成和OH－，此反应中的碱应该为强碱，C项错误；由(R的化合价由＋3价→＋6价)，可知生成，转移3 mol电子，D项错误。] 7．B　8．C 9．BD　[在反应中，部分Fe元素的化合价从＋2价升高到＋3价，部分S元素的化合价从＋2价升高到＋3价，氧气中O元素的化合价从0价降低到－2价，所以O2是氧化剂和Fe2+都是还原剂，故A错误；根据原子守恒，反应后H个数为4，所以x＝4，故B正确；固溶胶是分散剂是固体的胶体分散系，纳米Fe3O4颗粒分散在某种固体中才是固溶胶，故C错误；氧气是氧化剂，消耗1 mol O2转移4 mol电子，同时消耗，所以每消耗时，转移2 mol e－，故D正确。] 10．AD　[假设M的化合价为＋m，根据得失电子守恒有(m－2)×2＝5×2，m＝7，则M元素化合价为＋7价，故A正确；S2-作还原剂，失去电子后生成S，故B错误；根据该反应还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可判断还原性：S2->M2+，故C错误；根据分析知，M化合价为＋7价，由电荷守恒可求出，x＝1，y＝4，故D正确。] 11．D　[离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误； 查守恒 检查元素质量、电荷、得失电子是否守恒，A、B项错误，D项正确。] 12．在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2；Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。利用“化合价升降法”配平后的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化；在反应中，8 mol NH3失去6 mol电子生成和1 mol N2。课时分层作业(十五)　氧化还原反应的基本规律和配平 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．Fe2+　　B．O2　　C．Cl－　　D．Na 2．K2SO3易被KM ... ...