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课件网) 第2课时 浓硫酸 酸雨及其防治(基础课) 第3章 物质的性质与转化 第2节 硫的转化 素养 目标 1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，能通过实验探究和交流研讨，掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性。 2．了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强科学态度和社会责任的化学核心素养。 初高 衔接 1．酸雨的形成：指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质而形成。 2．酸雨的类型：分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。 必备知识 自主预习 一、硫酸与硫酸根离子的检验 1．稀硫酸的酸性 (1)电离方程式：_____。 (2)分别写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。 Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2+＋ H2O H＋＋OH－===H2O 2．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作_____。 (2)脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按____的比例脱去。 干燥剂 2∶1 (3)强氧化性： ＋SO2↑＋2H2O 钝化 ＋2SO2↑＋2H2O 练一练 请将浓H2SO4所表现的性质填在括号内： (1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。 ( ) (2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ( ) (3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 ( ) (4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 ( ) 吸水性 强氧化性 吸水性 酸性、脱水性 二、酸雨及其防治 1．酸雨的形成 (1)形成酸雨的主要物质：_____。 (2)SO2的来源：_____的燃烧。 (3)pH＜5.6的降雨为酸雨。 硫的氧化物 化石燃料 (4)硫酸型酸雨形成过程。 写出有关的化学方程式： 途径一：_____，_____； 途径二：_____，_____。 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 2．酸雨的危害 (1)湖泊酸化。 (2)土壤贫瘠。 (3)森林大面积死亡。 (4)地下水中_____元素含量增加。 3．酸雨的防治措施 (1)对____物质的排放加以控制。 (2)改变____结构，开发新能源。 重金属 酸性 能源 判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)凡是呈酸性的雨水都称为酸雨。 ( ) (2)酸雨的形成只与SO2的排放有关。 ( ) (3)酸雨降落到地面上，酸性会逐步减弱。 ( ) × × × 关键能力 情境探究 化学探究小组在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如图所示的实验。 浓硫酸的强氧化性 [问题1] 实验Ⅰ中现象是什么？写出反应的离子方程式。 提示：实验现象是有气泡生成，溶液变为浅绿色；离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。 [问题2] 实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，并无其他明显现象。其原因是什么？体现了浓硫酸的什么性质？ 提示：变黑是因为浓硫酸使铁丝迅速形成一层致密的氧化物薄膜，这个过程叫钝化；体现了浓硫酸的强氧化性。 [问题3] 实验ⅢB中的品红溶液红色逐渐褪去，检测到D处有可燃性气体？说明了什么问题？ 提示：说明A中生成SO2气体，硫酸溶液变稀后跟铁反应产生H2。 浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时，反应生成硫酸盐，开始产生SO2，后生成H2 强氧化性和酸性 锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2 反应物 变化或反应 表现性质 较不活泼金属(如铜、银等) 强氧化性和酸性 碳、硫、磷等非金属 强氧化性 还原性物质 能将还原性物质(如H2S、HI)氧化，如H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O [教材 活动·探究] 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，表现浓硫酸的_____性；蔗糖体积不断膨胀，产生刺激性气味气体，表现浓硫酸的_____性；上述过程浓硫酸是否表现酸性？_____ ... ...
