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课件网) 微项目 科学使用含氯消毒剂 ———运用氧化还原反应原理解决实际问题 第2章 元素与物质世界 【素养解读】 1．从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质，培养“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 2．了解生活中常见的含氯消毒剂，利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题，体现化学的实用性和科学工作者的社会责任感。 3．增强合理使用化学品的意识，科学使用含氯消毒剂，培养“科学态度与社会责任”的化学核心素养。 [项目情境] 资料：84消毒液的产品使用说明 解读84消毒液的产品说明 1．如原液接触皮肤，立即用清水冲洗。 2．本品易使有色衣物脱色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。 3．置于避光、阴凉处保存。 4．不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 (1)提出问题：从物质分类和氧化还原反应角度分析，84消毒液的有效成分是NaClO，它可能具有什么性质？ (2)预测性质 ①从物质类别的角度看：NaClO为一种弱酸盐(类比Na2CO3)，溶液呈碱性，能和较强酸生成HClO。 ②从元素化合价的角度看：NaClO中的氯元素为＋1价，有降低到－1价或0价的趋势，有氧化性。 ③从使用说明看：NaClO有一定的漂白性。 [实验探究] 1．实验用品 稀释的84消毒液，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，淀粉碘化钾溶液，石蕊溶液； 淀粉碘化钾试纸，pH试纸，胶头滴管，培养皿，表面皿，玻璃棒、红纸。 2．实验方案 (1)用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上，实验现象及结论？ 提示：试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液具有碱性和漂白性。 (2)用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上，实验现象及结论？ 提示：红纸褪色，说明84消毒液具有漂白性。 (3)预测实验现象及结论？ 提示：试管1溶液为紫色；试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化；试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色，说明NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO。 (4)在培养皿里分别加入2 mL 84消毒液和2 mL 淀粉碘化钾溶液，再向84消毒液中滴加少许稀盐酸，迅速盖上表面皿。实验现象及结论？ 提示：表面皿下方产生黄绿色气体，淀粉KI溶液变蓝，说明NaClO和HCl反应生成了Cl2，NaClO表现强氧化性。 [探究交流] 1．稀释或使用消毒液时，为什么要求相关人员必须戴手套？ 提示：因为84消毒液具有碱性、强氧化性，所以会腐蚀人的皮肤。 2．次氯酸钠溶液本身有氧化性，可以消毒和漂白物品，为什么84消毒液使用时需要将被消毒的物品浸泡一段时间来增强消毒或漂白效果？ 提示：NaClO与空气中的CO2、H2O作用生成HClO，HClO的消毒、漂白效果更好。2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。 [探究总结] 1．次氯酸钠 2．常见含氯消毒剂 [能力达成] 1．下列有关84消毒液的说法正确的是( ) A．84消毒液属于纯净物 B．84消毒液除能杀菌消毒外，还可用作漂白剂 C．84消毒液中的NaClO比较稳定，不需要密封避光保存 D．84消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应 √ 2．氯气是一种非常重要的化工原料，含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 (1)用氯气可制取84消毒液(有效成分为次氯酸钠)。 ①该制备反应的离子方程式为_____。 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O ②下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是_____(填字母)。 A．加入适量醋酸 B．加入适量亚硫酸 C．加入少量氢氧化钠粉末 ③84消毒液不能对钢铁(含铁、碳)制品进行消毒，原因是_____。 A 84消毒液 具有强氧化性，铁等金属具有还原性，二者容易反应，而使钢铁制品被腐蚀损坏 (2)氯胺(NH2Cl)也是一种重要的消毒剂，该物质可以和水反应生成一种强氧化性物质，同时生成少量NH3，则氯胺和水反应的化学方程式为_____。 NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO 2 ... ...
