鲁科版高中化学选择性必修第一册第1章第1节第1课时化学反应的反应热内能变化与焓变基础课课件+作业含答案

(课件网) 第1课时　化学反应的反应热　内能变化与焓变(基础课) 第1章　化学反应与能量转化 第1节　化学反应的热效应 1．通过对日常生活生产常见化学反应的放热、吸热现象的认知，能辨识化学反应中能量变化的本质；认识反应热、放热反应、吸热反应的含义。能从宏观和微观结合上收集证据，分析化学变化中的能量吸收或释放的原因。 2．能从内能变化角度认识反应热、焓变。通过对反应热和内能概念的理解，逐步养成严谨求实的科学态度。 3．通过中和反应的反应热测定实验，明确反应热测定的原理和方法。 学习任务 1．吸热(放热)反应：化学上，把最终表现为吸收热量的化学反应称为吸热反应；把最终表现为放出热量的化学反应称为放热反应。 2．常见的吸热反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；②大多数的分解反应；③C和H2O(g)、C和CO2的反应；④碳酸氢钠与柠檬酸(或盐酸)的反应。 旧知 回顾 旧知 回顾 3．常见的放热反应：①中和反应；②燃烧反应；③金属与酸或氧气的反应；④铝热反应；⑤大多数的化合反应。 4．能量变化的原因： (1)放热反应：反应物的总能量大于反应产物的总能量；吸热反应：反应物的总能量小于反应产物的总能量。 (2)旧化学键断裂会吸收一定的能量，新化学键形成会释放一定的能量。 一、化学反应的反应热 1．反应热 (1)定义 化学上规定：当化学反应在一定的_____下进行时，反应所_____或_____的热量。 必备知识　自主预习 温度 释放 吸收 反应吸热 反应放热 实验 理论计算 2．反应热的测定 (1)仪器———量热计 反应前后 保温 (2)原理 Q＝_____，其中C表示溶液及量热计的_____，其单位为J·K-1；T1、T2分别表示_____体系的温度。 (3)操作：将反应物加入内筒并搅拌使之_____，测量反应前后溶液温度的变化值。 －C(T2－T1) 热容 反应前和反应后 迅速反应 二、化学反应的内能变化与焓变 1．内能 (1)定义：是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和。符号：____。 (2)内能大小的影响因素 内能的大小除了与物质的_____及_____(即气态、液态或固态等)有关外，还与体系的温度、压强有关。 U 种类、数量 聚集状态 2．化学反应的内能变化 (1)内能变化与能量变化的关系： 化学反应中内能的变化可写作：ΔU＝_____。 U(反应产物)____U(反应物) 反应吸收能量 U(反应产物)____U(反应物) 反应释放能量 (2)呈现形式：____和____。 (3)与反应热的关系：ΔU＝_____。 U(反应产物)－U(反应物) ＞ ＜ 热 功 Q＋W 3．等压反应的反应热———焓变 (1)焓：用它的变化来描述_____反应的反应热，符号为H，单位为J或kJ。 (2)焓变： ①定义：反应产物的焓与反应物的焓之差。 ②表达式：ΔH＝_____－_____＝Qp (Qp表示等压条件下化学反应的反应热)。 ③单位：_____。 等压 H(反应产物) H(反应物) kJ·mol-1或J·mol-1 (3)化学反应的焓变示意图 > 吸热 < 放热 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)反应热、焓变均指化学反应中的热量变化，单位为kJ或J。 (　　) (2)化学反应中反应物总能量一定大于反应产物总能量。 (　　) (3)吸热反应的ΔH＜0，放热反应的ΔH ＞0。 (　　) (4)反应体系的内能变化就是反应热。 (　　) × × × × 在实验室用如图所示装置测定中和反应的反应热。 关键能力　情境探究 中和反应的反应热的测定 1．两个装置测定结果哪个更接近于真实值？为什么？ 提示：用图2装置测定中和反应的反应热更接近于真实值。因为图2装置热量损失少。 2．在实验室中有玻璃搅拌器和金属搅拌器，在进行测定反应热的实验时应选择哪种搅拌器？ 提示：应选择玻璃搅拌器。因为金属是热的良导体而玻璃不是，选用金属搅拌器会增大反应过程中热量的散失，造成实验误差。 3．实验 ... ...