鲁科版高中化学选择性必修第一册第1章第1节第3课时焓变的计算及大小比较能力课课件+作业含答案

课时分层作业(三) 1 2 3 4 5 6 7 A C D B D AC AD 8．H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋286 kJ·mol-1 H2S(g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝＋20 kJ·mol-1　系统(Ⅱ) 9．(1)154　(2)　(3)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－66 kJ·mol-1 10．(1)(a＋c－2b)　(2)－45　(3)2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)　ΔH＝＋125.4 kJ·mol-1　(4)＋434.0 1．A　[题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知，甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D项正确；在题述过程中ΔH1与ΔH2的相对大小无法判断，A项错误；由|ΔH3|＝|ΔH1|＋|ΔH2|知，|ΔH1|＜|ΔH3|，B项正确；从能量守恒的角度可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，C项正确。] 2．C 3．D　[①Zr(s)＋O2(g)===ZrO2(s)　ΔH1；②Zr(s)＋N2(g)===2ZrN(s)　ΔH2；③Zr(s)＋2H2O(g)===ZrO2(s)＋2H2(g)　ΔH3；④2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；根据盖斯定律：④＝③－①得到的，所以ΔH＝ΔH3－ΔH1，D项正确。] 4．B　[已知反应①为＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g)　ΔH1＝－157 kJ·mol-1。 反应②：＋O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2＝－2 092 kJ·mol-1， 反应③：CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH3＝－2 220 kJ·mol-1， 变化④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44 kJ·mol-1，根据盖斯定律，①－②＋③＋④得到反应：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH，ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－241 kJ·mol-1，则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol-1，B正确。] 5．D 6．AC　[O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3；O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l) 　ΔH5；两个反应均为放热反应，ΔH均为负值，放热越多，ΔH越小，由于生成液态水放热更多，所以ΔH5<ΔH3，A项错误；根据盖斯定律，③×2－②×2－①得，2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，所以ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1，B项正确；O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3，该反应为放热反应，反应物的总能量大于反应产物的总能量，C项错误；由ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol-1知，反应放出大量的热，所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂，D项正确。] 7．AD　[碳完全燃烧生成CO2放出热量更多，其焓变小，即ΔH1>ΔH2，A符合题意；将其中的热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2，B不符合题意；将其中的热化学方程式依次编号为③④，根据盖斯定律，由③－④可得2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，C不符合题意；碳酸氢铵分解是吸热反应，ΔH1>0，氧化钙和水反应是放热反应，ΔH2<0，D符合题意。] 8．根据盖斯定律，把系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)的三个热化学方程式分别相加，可以得到制氢的热化学方程式，分别为H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋286 kJ·mol-1、H2S(g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝＋20 kJ·mol-1，制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。 9．(1)反应可以改写成：2H2S(g)＋SO2(g)===，根据公式：ΔH＝反应物的键能总和－反应产物的键能总和＝4×364 kJ·mol-1＋2×522 kJ·mol-1－3×266 kJ·mol-1－4×464 kJ·mol-1＝－154 kJ·mol-1。(2)当a>2b时，H2S过量应依据SO2的量计算；当a<2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。(3)1 mol液态水变成气态水需吸热44 kJ，则由第(1)题可知该反应生成H2O(g)时共放热(154－2×44) kJ＝66 kJ。课时分层作业(三)　焓变的计算及大小比较 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　) A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2 ... ...