鲁科版高中化学选择性必修第一册第1章第1节第2课时热化学方程式反应焓变的计算基础课课件+作业含答案

(课件网) 第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算(基础课) 第1章　化学反应与能量转化 第1节　化学反应的热效应 1．通过热化学方程式与化学方程式的比较，理解热化学方程式的意义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2．能通过生活中的事例类比，知道盖斯定律的含义，并能进行简单计算。 学习任务 1．焓变的两种计算方法 (1)根据物质具有的能量来计算：ΔH＝E(总反应产物)－E(总反应物)。 (2)根据化学键来计算：ΔH＝反应物的键能总和－反应产物的键能总和。 2．反应热数值的获取：通过实验测得，也可以通过理论计算求得。 旧知 回顾 一、热化学方程式 1．概念 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的_____同时表示出来。 2．意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化。 3．常用的聚集状态符号 ___(气体)、___(液体)、___(固体)、____(溶液)。 必备知识　自主预习 焓变 g l s aq 4．实例 已知在298 K时，由N2、H2反应生成1 mol NH3(g)放热46.1 kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式： _____ _____ 3H2＋N2===2NH3 _____ _____ _____ _____ ΔH＝－46.1 kJ·mol-1 3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol-1 ΔH＝＋46.1 kJ·mol-1 结论：①ΔH与物质化学式前的系数对应成比例。 ②反应逆向进行时，与正向相比，ΔH符号相反，绝对值相等。 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)热化学方程式中，系数既可表示物质的量，也可表示分子个数。 (　　) (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2，则ΔH1＝ΔH2。 (　　) (3)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据。 (　　) (4)C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。 (　　) × × × √ 练一练　写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出 1 411 kJ的热量。 _____ _____。 C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－1 411 kJ·mol-1 (2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量。 _____。 (3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成 27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量。 _____ _____。 ΔH＝－683.5 kJ·mol-1(其他合理答案也可) 二、反应焓变的计算 1．盖斯定律 (1)定义：一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热_____。 (2)盖斯定律的特点 ①化学反应的焓变只与反应的_____有关，与反应的途径无关。 都是一样的 始态和终态 ②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。 则有ΔH＝_____＝_____。 微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 2．盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。 (2)方法———�叠加法” 若一个化学反应的热化学方程式可由另外几个化学反应的热化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反应焓变的代数和。 三、能源 1．概念 自然界中，能为人类提供_____的物质或物质运动统称能源。 2．常见能源 常见能源包括_____、_____、_____、生物质能、地热能、海洋能、核能、_____等。 3．实现能源可持续发展的措施是“开源”和“节流”。 能量 太阳能 风能 水能 化石燃料 4．摩尔燃烧焓 1 指定 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化石能源属于可再生能源。 (　　) (2)应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变。 (　　) (3)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤 ... ...