鲁科版高中化学选择性必修第一册第1章第3节第3课时“有膜”电解池题型的解题方法能力课课件+作业含答案

课时分层作业(九) 1 2 3 4 5 6 C B D BC A AB 7．(1)H2　右　(2)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋　②0.01 mol 8．(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　(2)NaOH溶液　Na2CO3溶液　(3)①H2　2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O　②b%＞a%　③1.93×105 C 1．C　[Zn/ZnO电极为负极，MoS2电极为正极，正极电势高于负极电势，A正确；正极区消耗的H＋源于双极膜解离出的H＋，且产生的NH3会部分溶解，所以正极区溶液的pH不会减小，C错误；电子流向：负极→负载→正极，D正确。] 2．B 3．D　[若制得1 mol [Fe(OH)SO4]3，则有3 mol OH－进入到硫酸铁室中，理论上转移的电子为3 mol，故D错误。] 4．BC　[由题意结合电解原理可知，电极a是阴极，为纯铜，电极b是阳极，为粗铜，A项正确；甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区，B项错误；乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区，C项错误；当电路中通过1 mol电子时，可生成0.5 mol纯铜，其质量为32 g，D项正确。] 5．A　[根据题意，图中左侧是电解池的阳极，阴离子向左侧迁移，相反阳离子向右侧迁移，则a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，A项错误；阴极区电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B项正确；X为淡盐水，Y为浓盐水，C项正确；根据电解原理可知，该方法可得到副产品NaOH，D项正确。] 6．AB　[由图可知，甲室电极与电源正极相连，为阳极室，Cl－放电能力大于OH－，所以阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故A正确；由图可知，戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH－，生成的OH－和反应生成与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，OH－和Mg2+反应生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，故B正确；阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水，则淡水的出口为b，故C错误；根据B项的分析，戊室收集到的是H2，当戊室收集到22.4 L(标准状况)气体时，则电路中转移2 mol电子，通过甲室阳膜的离子为阳离子，既有＋1价的离子，又有＋2价的离子，所以物质的量不是2 mol，故D错误。] 7．(1)根据图中电子流向可知，左边电极是电解池阳极，右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水放电生成氢气，同时阴极附近产生NaOH。(2)①依据题干信息，阳极上Cl－被氧化为ClO2，根据得失电子守恒和电荷守恒可写出电极反应。②电极上得到或失去一个电子，电解质溶液中必然有一个Na＋通过阳离子交换膜，因此当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为0.01 mol。课时分层作业(九)�———�有膜”电解池题型的解题方法 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国科学家开发出了一种Zn－NO电池系统，该电池具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A．电极电势：Zn/ZnO电极