课时分层作业(十一) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C B A BD BD C 6．(1)＜ (2)＞ (3)能 7．(1)> > 不能 (2)高温 11． 变化 ΔH ΔS 正向自发性 CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g) ΔH＞0 ΔS<0 不能自发 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 ΔS＜0 自发 2Fe3+(aq)＋Cu(s)===2Fe2+(aq)＋Cu2+(aq) ΔH＜0 ΔS＞0 自发 NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g) ΔH＞0 ΔS＞0 不能自发 12．(1)2 127 K (2)370.4 K (3)＋2.436 J·mol-1·K-1 金刚石 1．C [该反应能自发反应，即ΔH－TΔS＜0，该反应为气体分子数减小的反应，则ΔS＜0，则－TΔS＞0，则一定存在ΔH＜0，即a<0。] 2．B 3．C [当ΔH<0时有利于反应正向自发进行，而2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=== 2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)为ΔH>0的自发反应，故不能用“焓判据”解释。] 4．B [反应H2(g)＋A(l)===B(l)和O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)均为熵减小的反应，即ΔS＜0，两反应均为自发反应，根据ΔH－TΔS＜0可知，这两个反应均为放热反应，则有ΔH1＜0，ΔH2＜0。根据盖斯定律，由①＋②可得：H2(g)＋O2(g)===H2O2(l) ΔH，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＜0。] 5．A [该反应在某温度下能够正向自发进行，这说明ΔH－ TΔS<0，根据化学方程式可知该反应的ΔS＞ 0，所以如果 ΔH＜ 0，|ΔH|＝ 17 kJ·mol－ 1，则 |ΔH－ TΔS|>17 kJ·mol－ 1，与题意不符，因此该反应的反应热 ΔH＞ 0，故选A。] 6．(1)据图像可知，该反应是放热反应，故 Q＜0。(2)据反应特点可知，该反应是熵增大的反应。(3)据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知该反应能正向自发进行。 7．(2)自发反应的条件是ΔH－TΔS＜0，即ΔH0，故T值较大时，反应能够正向自发进行。 8．BD [由题中热化学方程式可知，反应①②均为熵减反应，即ΔS＜0，A项错误；反应①ΔH＞0，ΔS＜0，则ΔH－TΔS＞0，所有温度下反应都不能正向自发进行，B项正确；由B项可知，反应①在所有温度下都不能正向自发进行；反应②的ΔH＜0，ΔS＜0，则在低温时，ΔH－TΔS＜0，即反应②低温时，可正向自发进行，C项错误；由C项分析知D项正确。] 9．BD [反应②的ΔS<0，273 K时能自发进行，要满足ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，A错误；相同条件下，ΔG越小，说明它能够反应的趋势越大，983 K时两反应的ΔG相等，之后两反应的ΔG大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以983 K是反应主次趋势变化的转折点，B正确；反应①的ΔS>0，则－ΔS<0，所以斜率小于0，L2对应反应①，C错误；当温度低于983 K时，L1的ΔG更小，L1对应反应②，所以过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主，D正确。] 10．C [金属性钾大于钠，故钾比钠活泼，A正确；根据表格中数据，当温度高于K的沸点时，K为气态，其他为液态，有利于钾转化为蒸气从反应体系中分离，使得反应产物浓度减小，有利于化学平衡正向移动，所以熵变大于0，B正确；为更快、更有利于制取金属K，反应温度应该高于金属K的沸点(774 ℃)，C错误；850 ℃时，钾呈气态，这时平衡正向移动，反应可正向自发进行，故ΔG<0，ΔH－TΔS<0，D正确。] 11．先判断 ΔH的“＋”“－”，再由S(g)＞S(l)＞S(s)判断ΔS的“＋”“－”，最后根据常温 (298 K)判断ΔH－ TΔS的“＋”“－”。课时分层作业(十一) 化学反应的方向 (选择题只有一个选项符合题目要求) 1．NO2与悬浮在大气中的海盐粒子能自发反应：2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH＝a kJ·mol-1，则a应该( ) A．＝0 B．＞0 C．＜0 D．无法判断 2．下列对于化学反应方向的说法正确的是( ) A．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能正向自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．室温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能正向自发进行， ... ...
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