课时分层作业(十三) 反应条件对化学平衡的影响 (选择题只有一个选项符合题目要求) 1．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A．温度0 ℃ 、压强50 kPa B．温度130 ℃ 、压强300 kPa C．温度25 ℃ 、压强100 kPa D．温度130 ℃ 、压强50 kPa 2．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1，下列叙述正确的是( ) A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小 B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变 D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小 3．对于反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜ 0, 下列图像正确的是( ) A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验： 实验①：滴加4滴水，振荡 实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加4滴1 mol·L-1KCl溶液，振荡 实验④：滴加4滴1 mol·L-1KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加4滴6 mol·L-1NaOH溶液，振荡 下列说法不正确的是( ) A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 B．对比实验①和③，为了证明增加反应产物浓度，平衡发生逆向移动 C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 5．在容积一定的密闭容器中，反应2X(？) Y(g)＋Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是( ) A．正反应吸热 B．平衡常数增大 C．反应速率增大 D．X是气态 6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0 7．向2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)，下列说法正确的是( ) A．实验2比实验1的反应容器内压强小 B．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂 C．实验1比实验3的平衡常数大 D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应 8．对于以下两个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 再充入PCl5(g)，平衡向_____方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_____，PCl5(g)的百分含量_____。 (2)2HI(g) I2(g)＋H2(g) 再充入HI(g)，平衡向_____方向移动，达到平衡后，HI(g)的转化率_____，HI(g)的百分含量_____。 (选择题有一个或两个选项符合题目要求) 9．下列叙述与图对应的是( ) A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻升高温度，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2＞p1、T1＞T2满足反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0 C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)＋B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 10．利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是( ) A．b点时，CO的转化率为80% B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D．反应到达a点时，0～0.5 min ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
