鲁科版高中化学选择性必修第一册第2章第3节第1课时化学反应速率基础课课件+作业含答案

课时分层作业(十四) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B A A B BD CD 7．(1)2Z＋Y 3X　(2)0.067 mol·L-1·min-1　(3)③ 11．(1) mol·L-1·min-1　 mol·L-1·min-1　(2)2　3　1　6 12．(1)2 mol·L-1　(2)0.1 mol·L-1·min-1　(3)2　(4)④ 1．B　[NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，则N2的浓度减小了0.3 mol·L-1，根据v＝，可得Δt＝＝2 s，B正确。] 2．C 3．C　[铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A项错误；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.5 mol·L-1·min-1，v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1，B、D项错误。] 4．B　[根据反应速率之比等于化学方程式中的系数之比，将四个不同容器中的反应速率用同一种物质表示，只有这样才能比较出反应速率的大小。如统一用v(B)表示，则a容器中v(B)＝0.5 mol/(L·s)，b容器中v(B)＝0.6 mol/(L·s)，c容器中v(B)＝0.5 mol/(L·s)，要注意d容器中v(D)＝12 mol/(L·min)，速率的单位与其他不一致，则转化后v(B)＝0.05 mol/(L·s)，由此可知b容器中反应速率最大，B项符合题意。] 5．A　[5 min内W的平均反应速率v(W)＝＝0.02 mol·L-1·min-1，利用各物质的反应速率之比等于化学方程式中化学式前的系数之比，可知v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L-1·min-1∶0.02 mol·L-1·min-1＝n∶2，解得n＝1，A正确。] 6．A 7．(1)由图知Z、Y为反应物，X为反应产物，且该反应为可逆反应，Z、Y、X三物质的系数之比为(2.0－1.6)∶(1.2－1.0)∶(1.0－0.4)＝2∶1∶3。 (2)v(X)＝≈0.067 mol·L-1·min-1。 8．B　[此题为NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr的量，即c(HBr)＝c生成(HBr)－c分解(HBr)。又知c(H2)＝0.5 mol·L-1，则c分解(HBr)＝1 mol·L-1，所以c生成(HBr)＝c(HBr)＋c分解(HBr)＝5 mol·L-1，c(NH3)＝c生成(HBr)＝5 mol·L-1，v(NH3)＝＝2.5 mol·L-1·min-1，B项符合题意。] 9．BD　[根据题意，可计算v(B)＝0.04 mol·L-1·min-1，则v(C)＝0.02 mol·L-1·min-1，A正确；5 min时，c(C)＝，则c(D)＝0.2 mol·L-1，B错误；该反应为气体分子数增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；5 min时，Δn(B)＝0.2 mol·L-1×5 L＝1 mol，Δn(C)＝0.5 mol，Δn(D)＝1 mol，因此气体的物质的量为2 mol－1 mol＋0.5 mol＋1 mol＝2.5 mol，D错误。] 10．CD　[依据化学平衡列三段式计算： 　　　　　　A(g)　＋　B(g) C(g) 初始量/mol 1.0 1.0 0 转化量/mol 0.20 0.20 0.20 平衡量/mol 0.80 0.80 0.20 此温度下该反应的K＝0.625 mol-1·L。A项，前5 s内的平均反应速率v(A)＝ mol＝0.015 mol·L-1·s-1，故A项错误；B项，前15 s内反应一直正向进行，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则体系的熵值逐渐减小，故B项错误；C项，该情况等效于起始加入2.0 mol A和2.0 mol B，恒容条件下与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时A、B的转化率比原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6 mol，C的物质的量大于0.4 mol，即保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，其转化率 小于80%，故C项正确；D项，Q＝＝50 mol-1·L＞K，说明反应逆向进行，则反应达到平衡前v正＜v逆，故D项正确。] 11．(1)根据化学反应速率定义：v(A)＝a mol·L-1·min-1，v(B)＝a mol·L-1·min-1。(2)v(C)＝v(A)＝a mol·L-1·min-1，v(D)＝a mol·L-1·min-1，根据各物质反应速率之比等于化学方程式中化学式前的系数之比，可得 x∶y∶p∶q＝，则x＝ 2，y＝ 3，p＝ 1，q＝ 6。课时分层作业(十四)　化学反应速率 (选择 ... ...