鲁科版高中化学选择性必修第一册第2章第2节第1课时化学平衡常数平衡转化率基础课课件+作业含答案

(课件网) 第1课时　化学平衡常数　平衡转化率 (基础课) 第2章　化学反应的方向、限度与速率 第2节　化学反应的限度 1．通过“H2(g)＋I2(g) 2HI(g)”体会化学平衡常数模型构建过程，能书写化学平衡常数表达式；能进行平衡常数、转化率的简单计算。 2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。 学习任务 1．可逆反应的含义：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。 2．可逆反应的特征：在一定条件下反应物不可能全部转化为反应产物，反应只能进行到一定的程度，存在一定的反应限度。 3．化学平衡状态：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和反应产物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态。 旧知 回顾 一、化学平衡常数 1．交流·研讨 (1)698.6 K 时反应体系H2(g)＋I2(g) 2HI(g)中各物质的浓度，如下表所示： 必备知识　自主预习 初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) 平衡时 c始(H2) c始(I2) c始(HI) c平(H2) c平(I2) c平(HI) 初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) 平衡时 0.010 67 0.011 96 0 0.001 83 0.003 13 0.017 67 _____ 0.011 35 0.009 04 0 0.003 56 0.001 25 0.015 59 _____ c始(H2) c始(I2) c始(HI) c平(H2) c平(I2) c平(HI) 54.51 54.62 初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) 平衡时 0.011 34 0.007 51 0 0.004 57 0.000 74 0.013 54 _____ 0 0 0.004 49 0.000 48 0.000 48 0.003 53 _____ 0 0 0.010 69 0.001 14 0.001 14 0.008 41 _____ _____ (2)分析上表数据可知，该反应在698.6 K 达到平衡时，_____ 是一个常数。 54.21 54.08 54.42 54.37 程度 大 (3)影响因素 ①内因：反应物的_____。 ②外因：反应体系的_____。 本身性质 温度 (4)应用 ①判断反应可能进行的程度 K值 ＜10-5 (或＜10-6) 10-5～105 (或10-6～106) ＞105 (或＞106) 反应程度 很难进行 反应可逆 进行较完全 逆向 < 平衡状态 ＝ 正向 > ③判断反应的热效应 吸 放 放 吸 练一练　写出下列各反应的平衡常数表达式： (1)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)_____。 (2)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)_____。 (3)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)_____。 2．规律 (1)同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数之比投入反应物时，反应物转化率相同。 (2)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的物质的量，可以_____其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会_____。 提高 降低 练一练　25 ℃时，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 A B C 初始浓度/(mol·L-1) 2 3 0 平衡浓度/(mol·L-1) 1.5 1.5 1 则A的平衡转化率为_____，B的平衡转化率为_____。 25% 50% 在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下： 关键能力　情境探究 探究化学平衡状态的建立 。请根据图示填表： 反应物 浓度 v正 反应产物 浓度 v逆 反应物 浓度 v正 反应产物 浓度 v逆 开始时 c始(N2) _____ c始(H2) _____ 最大 0 0 c始(NH3) _____ 最大 0 0 最大 最大 最大 反应物 浓度 v正 反应产物 浓度 v逆 反应物 浓度 v正 反应产物 浓度 v逆 进行中 c(N2) _____ c(H2) _____ 减小 增大 增大 c(NH3) _____ 减小 增大 增大 减小 减小 减小 反应物 浓度 v正 反应产物 浓度 v逆 反应物 浓度 v正 反应产物 浓度 v逆 平衡时 c平(N2) _____ c平(H2) _____ 不变 不变 不变 c平(NH3) _____ 不变 不变 不变 不变 不变 不变 反应物 浓度 v正 反应产物 浓度 v逆 反应物 浓度 v正 反应产物 浓度 v逆 上述过程的v-t图像表示为 1．利用速率关系判断化学平衡状态的“两角度” (1)对于同一物质而言， ... ...