鲁科版高中化学选择性必修第一册第3章第1节第2课时水溶液的酸碱性与pH基础课课件+作业含答案

(课件网) 第2课时　水溶液的酸碱性与pH(基础课) 第3章　物质在水溶液中的行为 第1节　水与水溶液 1．通过室温下溶液中c平 (H＋ )、c平 (OH－)数据的对比，从本质上认识溶液呈酸碱性的原因。 2．知道pH的定义，认识pH与溶液酸碱性的关系。 3．能进行pH的简单计算。 学习任务 1．酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 2．溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH<7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。 旧知 回顾 一、溶液的酸碱性 必备知识　自主预习 判断标准 c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小 与c平(H＋)、 c平(OH－) 的关系 酸性 c平(H＋)____c平(OH－) c平(H＋)____1×10-7 mol·L-1(25 ℃) 中性 c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)＝1×10-7 mol·L-1(25 ℃) 碱性 c平(H＋)____c平(OH－) c平(H＋)____1×10-7 mol·L-1(25 ℃) > > < < 表示 方法 当c平(H＋)或c平(OH－)大于1 mol·L-1时，通常用_____ _____直接表示 当c平(H＋)或c平(OH－)小于或等于1 mol·L-1时，通常用_____表示 或c平(OH－) c平(H＋) pH或pOH 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)c平(H＋)＝1×10-6 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液。 (　　) (2)滴加紫色石蕊溶液后变红的溶液一定显酸性。 (　　) (3)盐的水溶液中若c平(H＋)＝c平(OH－)，一定显中性。 (　　) × √ √ 二、水溶液的pH 1．pH的定义公式：_____。 微点拨：pOH＝－lg c平(OH－)，25 ℃时同一溶液中pH＋pOH＝14。 2．室温下，水溶液的pH、c平(H＋)与酸碱度的关系 25 ℃时： pH＝－lgc平(H＋) 3．溶液pH的测量方法 (1)指示剂法 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 (2)pH试纸：将pH试纸放在_____上，用_____蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照_____可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。 (3)酸度计：能够直接测量溶液的pH，读数可以精确到小数点后两位。 表面皿(或玻璃片) 玻璃棒 标准比色卡 想一想　某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？ 提示：pH＝6的溶液不一定显酸性，如100 ℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100 ℃时，pH＝7的溶液呈碱性。 关键能力　情境探究 某同学正在使用pH试纸测量某溶液的pH。他遇到了一些问题。 溶液酸碱性的判断 1．该同学用pH试纸测得某溶液的pH为5.4，你认为正确吗？说明理由。 提示：不正确，用pH试纸测得溶液的pH为整数值。 2．用pH试纸测溶液pH时 ，若先用蒸馏水润湿 ，对结果有什么影响？ 提示：若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。 1．绝对依据－－c平(H＋)和c平(OH－)相对大小 判据 酸性 中性 碱性 25 ℃时 溶液中 c平(H＋) c平(H＋)＞10-7 mol·L-1　 c平(H＋)＝10-7 mol·L-1　 c平(H＋)＜10-7 mol·L-1　 判据 酸性 中性 碱性 25 ℃时 溶液中 c平(OH－) c平(OH－)＜10-7 mol·L-1　 c平(OH－)＝10-7 mol·L-1　 c平(OH－)＞10-7 mol·L-1　 任意温度 下溶液中 c平(H＋)＞c平(OH－) c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)＜c平(OH－) 2．相对依据－－pH的大小 判据 酸性 中性 碱性 25 ℃时溶液中pH pH＜7 pH＝7 pH＞7 任意温度下溶液中 pH＜A pH＝A pH＞A 注意：A是该温度下溶液呈中性时的pH。 √ [母题发散] 1．25 ℃时，中性溶液的pH和pOH有什么关系？ 提示：25 ℃ ... ...