鲁科版高中化学选择性必修第一册第3章第1节第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态基础课课件+作业含答案

课时分层作业(十八) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A D D B D B C BD AB 8．(1)增大　增大　右　吸热　(2)减小　减小　＞　＜　向左移动　向左移动　1.0×10-14 mol2·L-2　1.0×10-14 mol2·L-2　(3)①酸　碱　②温度 9．(1)1×10-12 mol2·L-2　(2)1012∶1　(3)①2H＋＋＋Ba2+＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O　②变红色　减小 12．(1)10-12 mol2·L-2　(2)10－b mol·L-1　10－a mol·L-1　(3)变小 1．A　[根据水的电离方程式H2O H＋＋OH－可知，水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)始终相等，A正确；温度变化，水的离子积KW发生变化，只有25 ℃时，KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，B错误；升高温度，KW增大，则水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)增大，故90 ℃时纯水中c平(H＋)＞1×10-7 mol·L-1，C错误；向纯水中加入少量NaOH固体，由于温度不变，则KW不变，D错误。] 2．D　3．D 4．B　[A、C项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中的HCl是强电解质；D项中的CH3COOH是弱电解质。综上所述，B项符合题意。] 5．D　[c点c平(H＋)＝c平(OH－)＝10-6 mol/L，不可能大量存在H＋，故A错误；将25 ℃时的KCl溶液加热到t ℃，氢离子、氢氧根离子浓度同时增大，则该溶液中的c平(OH－)由a点变化到c点，故B错误；t ℃时KW较大，所以t>25，故C错误；根据图像，ac直线上的任意一点溶液均有c平(H＋)＝c平(OH－)，故D正确。] 6．B　[水的离子积常数只和温度有关，温度越高，离子积常数越大，25 ℃时，水的离子积常数为1×10-14 mol2·L-2。] 7．C　[根据题意知，随着不断通入CO2，发生的化学反应依次为①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。当CO2不足量或与Ca(OH)2恰好1∶1反应时，发生反应①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入CO2时发生反应②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入CO2对导电能力几乎无影响，C项正确。] 8．水的电离是吸热的，升高温度时，KW增大，向水中加入酸或碱时，c平(H＋ )或c平(OH－ )增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。 10．BD　[25 ℃时，常温下KW＝1×10-14mol2·L-2，0.1 mol·L-1HA溶液中＝1×10-12，则有c平(H＋)＝，HA完全电离，故HA为强酸，电离方程式为HA===H＋＋A－，A正确；HA溶液中存在H＋、A－和OH－，还存在H2O分子，B错误；该溶液中由水电离出的c平(H＋)＝c平(OH－)＝＝1×10-13 mol·L-1，C正确；HA溶液与等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液中溶质的物质的量相等，故消耗NaOH的物质的量相等，D错误。] 11．AB　[由电离方程式知的离子平衡浓度相等都为1×10-15 mol·L-1，根据水的离子积得液氨的离子积K＝·cL-2，A正确；由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，B正确；虽然加入 NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动，但由水的离子积可以知道，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，C错误；因为电离是吸热反应，所以降温NH3＋平衡向逆反应方向移动，但c，D错误。] 12．(1)该温度下，KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－a×10－b mol2·L-2＝10－(a＋b) mol2·L-2＝10-12 mol2·L-2。(2)c(NaOH)＝c平(OH－)＝10－b mol·L-1；该溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L-1，NaOH溶液中的H＋全部是由水电离产生的，c平(H＋)水＝c平(OH－)水＝10－a mol·L-1。(3)温度升高，促进水的电离，KW变大，所以c平(H＋)变大，pH变小。课时分层作业(十八)　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 (选择题只有一个选项符合题目要求) 1．下列关于水的说法中正确的是(　　) A．在任何条件 ... ...