课时分层作业(二十四) 沉淀溶解平衡 (选择题只有一个选项符合题目要求) 1．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( ) A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c平(H＋)均会增大 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋(aq) 2．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积/ (mol2·L-2) 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 Na2S溶液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为( ) A．Fe2+、Zn2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+、Fe2+ C．Zn2+、Fe2+、Cu2+ D．Cu2+、Fe2+、Zn2+ 3．室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。 实验1：向4 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.01 mol·L-1 NaCl溶液，产生白色沉淀。 实验2：向实验1所得悬浊液中加入2 mL 0.01 mol·L-1 NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，充分反应后过滤。 实验4：向实验1所得悬浊液中加入足量氨水，得澄清溶液。 下列说法正确的是( ) A．实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B．实验3所用Na2S液中存在c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋c平(H2S) C．实验3过滤后所得清液中存在：(Ag＋)＝且c平(Ag＋)≥ D．实验4中AgCl溶解的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O=== [Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 4．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10 mol2·L-2，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9 mol2·L-2。该温度下，下列说法不正确的是( ) A．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c平(Ba2+)增大 B．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， D．同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 5．常温下，铁的氢氧化物Fe(OH)n(n＝2或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如图所示，其中pFe＝－lgc平(Fen＋)。下列叙述错误的是( ) A．Ⅰ 表示Fe(OH)3的曲线 B．Fe(OH)2的Ksp＝10-15 mol3·L-3 C．在Y点通入足量的O2将达到R点(忽略溶液体积变化) D．在Q点加水稀释可能移到M点 6．AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg＝－lg c平(Ag＋)，pI＝－lg c平(I－)。下列说法正确的是( ) A．图像中，T＜20 ℃ B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c＝d＝e＜f C．20 ℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c平(Ag＋)＝1×10－b mol·L-1 D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 7．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12mol3·L-3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20mol3·L-3，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39mol4·L-4，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33mol4·L-4。 (1)①25 ℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____(填化学式)沉淀。 ②将MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_____(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。 (2)①25 ℃时，Fe3+发生水解反应Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为_____。 ②25 ℃时，若向FeCl3溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中Fe3+的浓度为_____ _____。 (3)溶液中金属离子的物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好完全沉淀时，测得c平(Al3+)＝0.2 mol·L-1，此时所得沉淀中__ ... ...
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