课时分层作业(二十六) 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D B A B CD 6．(1)NaOH溶液 盐酸 盐酸 NaOH溶液 (2)7 (3)0.1 15.00 9．(1)排出装置中的空气 直形冷凝管 不再有水凝结 (2)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E 再次通入N2 排出装置中的H2 (3)①(m3＋m1－2m2) ②% 不变 偏大 1．B [滴定管在装液前必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液体积偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，故C错误；滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误。] 2．A 3．D [中和滴定实验中，锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作不正确，A项错误；甲操作过程中，碱式滴定管没有用碱液润洗，量取的碱液的量比理论值偏小，但甲用碱液将锥形瓶润洗了，使碱液的量又增大，故无法判断最终甲测定的数值比乙的大还是小，B、C项错误；乙用甲使用过的碱式滴定管量取碱液，相当于碱式滴定管已经用碱液润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，故乙实际测得的数值比较准确，D项正确。] 4．B [原溶液中加入硝酸钡溶液和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在或Ag＋，A项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有，B项正确；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3+可能是由原溶液中的Fe2+被、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3+，D项错误。] 5．A [Fe3+能氧化I－使淀粉KI溶液变蓝，且与K＋、Cl－、能够大量共存，故A正确；K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，CH3COO－水解，导致溶液显碱性，溶液的pH不可能等于7，故B错误；若含有，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；逐渐加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Mg2+、Al3+，故D错误。] 6．(1)曲线a的pH逐渐增大，应该是在酸溶液中加入了碱；曲线b的pH逐渐减小，应该是在碱溶液中加入了酸。(2)P点表示酸碱恰好完全反应，故纵坐标是7。(3)由曲线a可知，未滴加氢氧化钠溶液时，盐酸的pH＝1，故盐酸的浓度为0.1 mol·L-1；NaOH溶液和盐酸的体积均为15.00 mL。 7．B 8．CD [NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A项正确；根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B项正确；由图可知，甲基橙的变色范围在pH突变范围之外，误差比甲基红更大，C项错误；当V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且混合溶液中c平(NaOH)＝＝0.020 0 mol·L-1，即溶液中c平(OH－)＝0.020 0 mol·L-1，则c平(H＋)＝ mol·L-1＝5×10-13 mol·L-1，pH＝－lg c平(H＋)＝12.3，D项错误。](
课件网) 第2课时 离子反应的应用(基础课) 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 1．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用，培养学生“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 2．了解溶液 pH的调控在工农业生产和科研中的应用。 3．通过酸碱中和滴定实验，知道化学定量分析实验在工农业生产中的重要作用。 学习任务 1．利用离子反应检验某种离子是否存在 旧知 回顾 检验 离子 使用的试剂 反应现象 反应的离子 方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 Cl－ ... ...
