课时分层作业(二十五) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A C C A C BD CD ．(1)＋2H＋===＋H2O (2)①H＋ OH－、 ②OH－、Na＋ Cl－、 ③Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 11．(1)Cu、SiO2 Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+ (2)O2 避免产生的有毒气体SO2污染环境，同时减少了硫酸的用量(其他合理答案均可) (3)2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O 1．D 2．D [Cl2与Br－、Fe2+均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。] 3．A [Cl2＋＋H2O===2Cl－＋＋H＋===CO2↑＋H2O，故c减小，增大，不变。] 4．C [实验Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A项错误；实验Ⅱ中发生的反应为Ba2+＋===BaSO4↓，所以白色沉淀为BaSO4，B项错误；实验Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，C项正确，D项错误。] 5．C [A项，只生成沉淀；B项，可能生成沉淀，但无气体生成；C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；D项，可能生成气体，但无沉淀生成。] 6．A [CH3COONa溶液呈碱性是因为CH3COO－发生了水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故A项正确；B项守恒关系有误，正确的离子方程式为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋，故B项错误；在酸性条件下具有强氧化性，SO2通入Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，离子方程式为3SO2 ＋＋3Ba2+＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故C项错误；Na2S溶液呈碱性，离子方程式为S2-＋H2O HS－＋OH－，故D项错误。] 7．C 8．(1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应被氧化成。(2)溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，说明该溶液显碱性，H＋、Mg2+、Ag＋不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、。 9．BD [Cl2过量，则FeBr2溶液中的Br－也会参加反应，故A项错误；无论是否过量，CO2与碳酸钠反应均生成碳酸氢钠，故B项正确；双氧水只能将I－氧化成I2，故C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2的离子反应为2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋，故D项正确。] 10．CD [Na2S2O3在酸性溶液中＋2价的S发生歧化反应转变为S和SO2，Na2S2O3为可溶盐，可拆写为离子，离子方程式为＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A项正确；溶解性小的AgCl转化为溶解性更小的AgI，离子方程式为I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋Cl－(aq)，B项正确；HNO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为3FeO ＋10H＋＋===3Fe3+＋5H2O＋NO↑，C项错误；少量氨水和酸性氧化物反应生成酸式盐和水，D项错误。](
课件网) 第1课时 离子反应发生的条件(基础课) 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 1．通过实验探究认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否可以大量共存。 2．能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断。 学习任务 旧知 回顾 (2)第二种方法(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例) 旧知 回顾 一、离子反应 1．定义：溶液中_____之间以及_____与_____之间发生的反应。 2．实质：溶液中某种或某些离子_____。 3．表示方法：常用_____来表示。 必备知识 自主预习 离子 离子 原子或分子 浓度降低 离子方程式 判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)只有在水溶液中才有可能发生离子反应。 ( ) (2)发生离子反应时，溶液中离子的浓度均减小。 ( ) × × 二、离子反应发生的条件 1．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：_____ _____。 ②向MgCO3沉淀中加入NaOH溶液的离子反应：_____ _____。 BaSO4↓ (2)生成弱电解质 ... ...
