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课件网) 第二章 分子结构与性质 第3节 分子结构和物质的性质 第2课时 分子间的作用力 下雪不冷，化雪冷；水变成水蒸气(100℃)；3000℃时，水会分解生成氢气和氧气。这说明了什么？ 2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) H2O(s)=H2O(l) H2O(l)=H2O(g) 冰融化\水沸腾发生的是物理变化，水的分解发生的是化学变化。 冰融化\水沸腾和分解都需要吸收能量用于破坏微粒间的作用力。 冰融化\水沸腾破坏的是分子间的某种作用力，而水的分解是分子内H—O共价键被破坏。 冰融化\水沸腾的温度远比水分解的温度低，说明这种分子间作用力很弱。比化学键的键能小。 H>0 H>0 范德华（van der Waals）是最早研究分子间普遍存在作用力(把分子聚集在一起的作用力)的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。 任务一 范德华力及其对物质性质的影响 1.范德华力 概念： 范德华(1837-1923)：荷兰物理学家，最早研究分子间普遍存在作用力。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。 本质： 分子间的一种静电作用 特点： ①广泛存在于分子之间 ②只有分子充分接近时才能体现 ③范德华力一般没有方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，总是尽可能多的吸引其他分子。 ④范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级(通常小10-100倍)大约只有几到几十 KJ·mol-1 微粒间作用力 能量kJ·mol -1 化学键 100 - 600 范德华力 2 - 20 任务一 范德华力及其对物质性质的影响 1.范德华力 存在： ①大多数共价化合物(原子间以共价键相互连接,按一定结合方式形成分子)分子之间有分子间作用力,例如：CO2、HI、H2SO4、AlCl3、各种有机化合物等。 ②大多数非金属单质：例如：H2、P4、S8、C60等。 ③各种稀有气体(单原子分子)：例如Ar、Kr等。 注意：离子化合物和金属单质不存在分子间作用力；金刚石(C)、单质硅(Si)、二氧化硅（SiO2)等原子晶体，内部只有共价键，不存在分子；石墨层与层之间存在分子间作用力。 化学键 分子间作用力 分子间作用力 化学键 分子间作用力 任务一 范德华力及其对物质性质的影响 1.范德华力 影响因素： 分子 Ar CO HI HBr HCl 相对分子质量 40 28 129 81 36.5 范德华力 （kJ/mol） 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14 组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。 任务一 范德华力及其对物质性质的影响 2.范德华力对物质熔沸点的影响 结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高 分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/℃ 沸点/℃ N2 28 非极性 -210.00 -195.81 CO 28 极性 -205.05 -191.49 结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101 -34.6 Br2 160 -7.2 58.78 I2 254 113.5 184.4 单质 相对分子质量 沸点/℃ 正戊烷 72 36.1 异戊烷 72 28 新戊烷 72 10 结论：在同分异构体中，一般来说，支链数越多、越分散,分子间范德华力越弱，熔、沸点就越低。 任务一 范德华力及其对物质性质的影响 问题：对于同一主族非金属元素氢化物而言，从上到下，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？ 在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他作用。 这种作用力就是氢键。 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子，与另一电 ... ...
