考点19 物质结构与性质综合—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编

考点19 物质结构与性质综合—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Co-59 Zn-65 Ge-73 Se-79 Sb-122 Hg-201 填空题 1．[2024年浙江高考真题]氧是构建化合物的重要元素。请回答： （1）某化合物的晶胞如图1，的配位数（紧邻的阳离子数）为_____；写出该化合物的化学式_____，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式_____。 （2）下列有关单核微粒的描述正确的是_____。 A.的基态原子电子排布方式只有一种 B.的第二电离能的第一电离能 C.的基态原子简化电子排布式为 D.原子变成，优先失去轨道上的电子 （3）化合物和的结构如图2。 ①和中羟基与水均可形成氢键（），按照氢键由强到弱对三种酸排序_____，请说明理由_____。 ②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由_____。 2．[2024年浙江高考真题]氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： 请回答： （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是_____，晶体类型是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A.电负性： B.离子半径： C.第一电离能： D.基态的简化电子排布式： （3）①，其中的N原子杂化方式为_____；比较键角中的_____中的（填“>”、“<”或“=”），请说明理由_____。 ②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：_____（填“>”、“<”或“=”）；写出A中阴离子的结构式_____。 3．[2024年山东高考真题]锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第_____周期_____族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_____（填元素符号）。 （2）如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_____。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”），O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_____（填标号）。 A. B. C. D. （3）（见下图）是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_____；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为_____。 （4）可作转化为的催化剂（见下图）。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_____。 4．[2022年重庆高考真题]配位化合物X由配体（如图）和具有正四面体结构的构成。 （1）基态的电子排布式为_____。 （2）所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形；每个中采取杂化的C原子数目为_____个，C与O之间形成σ键的数目为_____个。 （3）X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与的吸附作用，可在上引入_____。（假设X晶胞形状不变） A. B. C. D. （4）X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元（如图）构成。 ①晶胞中与同一配体相连的两个的不同之处在于_____。 ②X晶体中的配位数为_____。 ③已知键长为，理论上图中A、B两个之间的最短距离的计算式为_____。 ④已知晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为，与的相对分子质量分别为和，则X的晶体密度为_____（列出化简的计算式）。 5．[2022年福建高考真题]1962年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氩的最多，氪次之，氩化合物极少。是与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_____。 （2）原子的活泼性依序增强，原因是_____。 （3）晶体熔点：_____（填“>”“<”或“=”），判断依据是_____。 （4）的中心原子的杂化轨道类型为_____。 （5）加合物中_____，晶体中的微粒间作用力有_____（填标号）。 a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键 6．[2022年湖南高考真题]铁和硒（Se）都是人体所必需的微量元素 ... ...