第3章 章末复习 课件 (共39张PPT) -2024-2025学年鲁科版2019 高中化学必修第二册

(课件网) 章末复习 第3章 简单的有机化合物 一、认识有机化合物的一般性质 有机化合物 无机化合物 结构 大多数有机化合物只含共价键 有些只含离子键，有些只含共价键或同时含离子键和共价键 溶解性 多数不溶于水，易溶于汽油、酒精等有机溶剂 多数溶于水，而难溶于有机溶剂 耐热性 多数不耐热，熔点较低 ( 一般低于400 ℃ ) 多数耐热，熔点较高 可燃性 多数能燃烧 多数不能燃烧 化合物类型 多数为共价化合物，多数属于非电解质 有离子化合物，也有共价化合物，多数(如酸、碱、盐等)属于电解质 反应特点 一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，方程式一般用“→”连接 一般比较简单，副反应少， 反应速率快，方程式一般用“=”连接 二、认识有机化合物的结构特点 1.有机化合物的组成元素 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等 2.碳原子的成键特点 分子式 电子式 结构式 空间结构示意图 分子模型 CH4 三、碳原子的成键方式 ①碳原子可以与4个氢原子形成4个共价单键。 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 可以共用1对电子，即形成_____ ( ) 可以共用2对电子，即形成_____ ( ) 可以共用3对电子，即形成_____ ( ) 碳原子间成键方式 ② ③碳原子数≥3时，碳原子之间还可以形成碳环。 ④碳原子除了彼此之间以及与氢原子形成共价键外，也可以与卤素、氧、氮等其他元素的原子形成共价键。 四、烷烃 烃分子中，碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，这样的烃称为烷烃，也叫作饱和链烃。 1.烷烃的定义 (1) 单键：碳原子之间都以单键结合。 (2) 饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子结合。 (3) 结构：每个碳原子都与其他原子形成四面体结构。 2.烷烃的结构特点 3.烷烃的分子通式 CnH2n+2 (n为正整数) 4.烷烃的命名 ①在烷烃分子中所含碳原子数后面加“烷”，称为“某烷”。分子中碳原子数在10以内时，用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸来表示碳原子数。 ②分子中碳原子数在10以上时，直接用中文数字表示，如C17H36：十七烷等。 ③对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称前加正、异、新等字来区别，如正丁烷、异丁烷等。 碳原子数 ( n ) 及表示 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 已烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷 n>10 中文数字+烷 四、烷烃 五、取代反应 甲烷发生取代反应的特点 反应条件 光照 反应特点 甲烷与氯气反应分步进行，反应化学方程式分步书写 产物 CH2Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4和HC1形成的混合物 反应化学方程式特点 一上一下，取而代之 物质的量关系 每1 mol H被取代，消耗1 mol Cl2，同时生成1 mol HCl 有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)代替的反应 六、同分异构现象和同分异构体 实质 (2) 同分异构体：分子式相同而分子结构不同的化合物互称为同分异构体。 (1) 同分异构现象：两种或多种化合物具有相同的分子式却具有不同的分子结构的现象，叫作同分异构现象。 定义 碳原子不同的结合方式。 性质 同分异构体结构上的差别导致它们在性质上有所不同，如在其他条件相同时，同分异构体分子的主链越短，支链越多，其熔、沸点越低。 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 概念 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子 由同种元素形成的不同单质 结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物 分子式相同而分子结构不同的化合物 对象 原子 单质 有机化合物 无机化合物、有机化合物 性质 化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 化学性质相似，物理性质差异较大 化学性质相似，物理性质有递变性 化学性质相似或不同，物理性质有差异 实例 、、 O3和O2 如甲烷、乙烷 正戊烷、异戊烷 ... ...