中小学教育资源及组卷应用平台 第7讲 二氧化碳 考点 常见题型 考点分值 1. 概述二氧化碳的主要物理性质和化学性质(理解) 选择、填空 2～4分 2．说明二氧化碳的实验室制备及检验方法(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分 3．描述大气层中臭氧层的作用(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分 4.说明温室效应的成因(理解) 选择(综合型)、填空 2～6分 5.关注温室效应的利弊(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分 一、 二氧化碳的性质 1. 二氧化碳的物理性质 在通常状态下，二氧化碳是一种_____的气体，密度比空气密度_____，_____溶于水，通常1体积水中能溶解1体积的CO2。在加压降温时，二氧化碳能转变为液体或白色固体———_____。 【特别提醒】二氧化碳的三态变化均为_____变化 2. 二氧化碳的化学性质 (1)实验现象：向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到_____。 实验结论：二氧化碳的密度比空气_____；二氧化碳既不_____也_____。 (2)二氧化碳能与水反应 化学方程式为_____。生成的碳酸(H2CO3)能使紫色石蕊试液变红。 实验① 实验② 实验现象：充满CO2的瓶内，加入水振荡后，瓶子变扁；继续加入紫色石蕊试液，变扁的瓶中的液体显_____色。 【特别提醒】a. 研究CO2溶于水的方法为转换法。 b. 碳酸很不稳定，受热易分解，因此实验②中，溶液变红的试管加热后溶液会由红色变为紫色。 (3)二氧化碳能与碱发生反应 反应物质 澄清石灰水 氢氧化钠 现象 澄清石灰水_____ 无明显现象 反应的化 学方程式 _____ _____ _____ _____ 作用 检验二氧化碳化碳 吸收二氧化碳 备考补充：可以通过验证二氧化碳和氢氧化钠反应后的产物碳酸钠来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 (4)二氧化碳能与碳反应 化学方程式为_____(吸热反应)。 二、 二氧化碳的制取 1. 工业制法 采用高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为_____。 2. 实验室制法 二氧化碳的实验室制取 1. 实验药品：石灰石(或大理石)、稀盐酸。 2. 反应原理：_____(用化学方程式表示)。 3. 发生装置：(依据：反应物的_____及_____) 固液不加热型装置 向上排空气法 4. 收集装置：(依据：CO2的密度和溶解性) 5. 检验和验满 (1)检验(如图1)：气体通入澄清石灰水中，_____ _____。 (2)验满(如图2)：将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，_____。 6. 注意事项 (1)实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，目的是 _____。 (2)集满二氧化碳时，玻璃片的_____面应朝下盖在集气瓶上，然后_____放在桌面上。 核心素养 质疑与创新 1. 能否用其他药品代替稀盐酸和大理石，并解释原因。 (1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是_____。 (2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是_____。 (3)不能用碳酸钠(或碳酸钾)来代替大理石(或石灰石)，原因是_____ _____。 2. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，未观察到澄清石灰水变浑浊的原因是_____ _____。 3. 实验装置的改进与创新 (1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_____(填字母编号)仪器相同。 采用“微型”实验装置乙具有的优点是_____。 (2)利用丙装置收集二氧化碳时，装置中油层的作用是_____ _____。 实验室制取常见气体的归纳与总结 1. 实验室制取气体的思路和方法 首先要明确实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，其次要选择合适的实验装置，最后要研究如何验证制得的气体就是所要的气体。 2. 发生装置的选择 选择依据：_____ 装 置 图 装置 特点 便于添 加液体 _____ _____ 安装 简单 _____ 适用 范围 用于剧烈 反应并制 取较多气体 用于平稳 反应并制 取较多气体 用于制 取少量 气体 用于平稳反应并持续时间较长地制取气体 3. 用排空气法收集气体时还应注意三点 (1)所收集的气体若有 ... ...
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