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课件网) 第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1课时 硫和二氧化硫 自然界中的硫循环 部分硫 SO2 光照、H2O、O2 氧化 H2SO3 H2SO4 S H2S 微生物 还原 SO3 地表 H2S 大气 火山爆发 与砷、铁、汞 等元素化合 受空气中氧气和水等作用 地下 石膏(CaSO4 2H2O)、芒硝(Na2SO4 10H2O) 黄铁矿 雌黄 雄黄 辰砂 FeS2 As2S3 As4S4 HgS 含硫 矿物 游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在 自然界中的硫元素 易得两个电子 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 问题：在周期表中找出硫元素，描述其位置，推测硫的原子结构、硫元素的性质。 +6 -2 +4 0 SO3 H2SO4 H2S Na2S S SO2 H2SO3 氧化性 还原性 氧化性+还原性 硫 的 全 家 福 任务一 硫单质的性质 俗称 颜色状态 延展性 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质脆、易研成粉末 难溶 微溶 易溶 思考：若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去 CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管 1.硫单质的物理性质 ②与非金属H2、O2反应 ①与金属Na、Fe、Cu、Hg反应 能否生成Fe3+、Cu2+？ O2过量能否生成SO3？ 氧 化 性 还原性 氧化性：Cl＞S 2.硫单质的化学性质 任务一 硫单质的性质 比较 思考 ③硫能否与强碱溶液反应？产物如何？ 歧化反应 氧化性 还原性 思考：清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？ 物理方法：用CS2溶解；化学方法：用热的碱溶液 注意：2S2 ＋SO32 ＋6H＋＝3S↓＋3H2O（酸性下不共存） 任务一 硫单质的性质 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 3.硫单质的用途 任务一 硫单质的性质 任务二 二氧化硫的性质 SO2物理性质 颜色 无色 状态 气体 气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水（1:40） 思考：SO2溶于水溶于水是否发生化学反应？其产物又是什么？如何验证？ 1.二氧化硫的物理性质 思考：从物质类别和元素价态角度预测SO2的化学性质？ 2.二氧化硫的化学性质 任务二 二氧化硫的性质 与水反应 与碱反应(NaOH) 与碱性氧化物反应(CaO) ①酸性氧化物的通性 S的化合价不变，始终为+4 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 点燃 电解 2H2+O2 2H2O 与量有关的方程式 SO2通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量SO2呢？ 任务二 二氧化硫的性质 与氧化剂如O2、X2(Cl2、Br2、I2)、 KMnO4、Fe3+、H2O2等反应 ②还原性 2SO2 ＋ O2 2SO3 V2O5 SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX (X2＝Cl2、Br2、I2) 5SO2＋2MnO4 ＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42 ＋4H+ SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42 ＋2Fe2+＋4H+ SO2＋H2O2＝H2SO4 （氯水褪色） （KMnO4 溶液褪色） 弱的氧化性，能与H2S发生归中反应 ③氧化性 SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 向氢硫酸(H2S的水溶液)或Na2S溶液中通入SO2气体，溶液中析出黄色浑浊。 任务二 二氧化硫的性质 ④漂白性（特性） 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取2 mL在实验5 1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化 加热试管，注意通风，再观察溶液的变化 溶液褪色 溶液恢复 原来的颜色 SO2有漂白作用 SO2的漂白性具有可逆性 思考：SO2漂白性为什么可逆？ 任务二 二氧化硫的性质 是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。 SO2的漂白原理： 不能漂白酸碱指示剂 SO2 的漂白性特点： 1、暂时性、可逆的 2、选择性 非氧化还原反应 向SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液 只变红不褪色 思考:SO2使溴水、KMnO4溶液褪色及品红褪色都体现了SO2的漂白性吗？ SO2使 ... ...
