(
课件网) 人教版 选择性必修三 第二章 第一节 第一课时 《烷烃的结构和性质》 生活中常见的烷烃 甲烷 丙烷 丁烷 庚烷 辛烷 二十二烷 碳原子的饱和程度和化学键的类型 烃分子可能的断键部位与相应反应类型的主要依据 预测 任务一：分析烷烃在组成和结构上的相似点 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 sp3 sp3 sp3 sp3 sp3 σ键 σ键 σ键 σ键 σ键 同系物：像甲烷、乙烷、丙烷这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。 烷烃同系物的通式：CnH2n+2（n≥1） 【讨论】烷烃的结构决定了其性质与甲烷的相似。我们学过甲烷 具有哪些性质？ 甲烷 物理性质： 化学性质 无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小 可燃性： 取代反应： CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 （氧化反应） CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 光 任务二：分析烷烃的化学性质 【思考与讨论】 （1）根据甲烷的性质推测烷烃可能具有的性质，填写下表。 颜色 溶解性 可燃性 与酸性高锰 酸钾溶液 与溴的四氯化碳溶液 与强酸、强碱溶液 与氯气（在光照下） 无 色 难溶 于水 空气 中可 燃 不反应 取代反应 不反应 不反应 任务二：分析烷烃的化学性质 （2）根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一辛烷（C8H18）完全 燃烧的化学方程式。 2C8H18＋25O2 16CO2＋18H2O 点燃 庚烷 辛烷 任务二：分析烷烃的化学性质 （3）根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的 化学方程式。指出该反应的反应类型，并从化学键和官能团的角度 分析反应中有机化合物的变化。 + Cl—Cl 光 C C H H H H H H C C Cl H H H H H Cl H + C—H键断裂，其中的氢原子被氯原子代替，生成C—Cl键。 取代反应 任务二：分析烷烃的化学性质 （4）乙烷与氯气在光照下反应，可能生成哪些产物？请写出它们的 结构简式。 取代程度 取代产物结构简式 一取代 二取代 三取代 四取代 五取代 六取代 CH3CH2Cl CH3CHCl2 CH2ClCH2Cl CH3CCl3 CH2ClCHCl2 CH2ClCCl3 CHCl2CHCl2 CHCl2CCl3 CCl3CCl3 北京奥运会火炬选择了丙烷作为燃料，为什么选择丙烷而不是其他的烷烃呢？ 任务三：比较烷烃的物理性质 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 甲烷 －182 －164 0.423 【思考与讨论】已知甲烷的密度、熔点、沸点如下表，预测乙烷、丙烷等烷烃的密度、熔点、沸点与甲烷的差异，并说明预测依据。 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。 部分烷烃的熔点、沸点和密度 烷烃名称 分子式 结构简式 常温下状态 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 甲烷 CH4 CH4 气体 －182 －164 0.423 乙烷 C2H6 CH3CH3 气体 －172 －89 0.545 丙烷 C3H8 CH3CH2CH3 气体 －187 －42 0.501 丁烷 C4H10 CH3CH2CH2CH3 气体 －138 －0.5 0.579 戊烷 C5H12 CH3(CH2)3CH3 液体 －129 36 0.626 壬烷 C9H20 CH3(CH2)7CH3 液体 －54 151 0.718 十一烷 C11H24 CH3(CH2)9CH3 液体 －26 196 0.740 十六烷 C16H34 CH3(CH2)14CH3 液体 18 280 0.775 十八烷 C18H38 CH3(CH2)16CH3 固体 28 308 0.777 物理性质 变化规律 状态 溶解性 熔、沸点 密度 C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态 都不溶于水，易溶于有机溶剂 随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。 随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。 密度小于水的密度 奥运火炬选择丙烷作为燃料的原因 丙烷能适应比较宽的温度范围，在零下 40℃时仍能产生 1 个以上饱和蒸气压，高于外界大气压，形成燃烧。 丙烷含碳量高，燃烧的火焰呈明亮的黄色，有良好的可视性，便于识别和电视转播、新闻摄影的需要。 天然气多组分造成管道冻堵 天然 ... ...
