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2.2.1烯烃的结构与性质(共16张PPT)

日期:2025-04-03 科目:化学 类型:高中课件 查看:35次 大小:8693266B 来源:二一课件通
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(课件网) 第二章 第二节 烯烃 炔烃 第1课时 烯烃的结构与性质 衡量一个国家石油化工发展水平的标志 问题:丙烯及其他烯烃具有怎样的结构与性质呢? 任务一 回顾乙烯的结构与性质 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 键角 球棍模型 空间充填模型(比例模型) C2H4 CH2=CH2 平面形 所有原子共平面 约120° 结构简式中的碳碳双键不能省略,乙烯不能写成CH2CH2。 1.乙烯的结构 任务一 回顾乙烯的结构与性质 物理性质 化学性质 纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度比空气略小。 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 点燃 ②使酸性KMnO4溶液褪色,生成CO2 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2+HX CH3CH2X CH2=CH2+H2O CH3CH2OH CH2=CH2+H2 CH3CH3 火焰明亮,冒黑烟 nCH2=CH2 [ CH2—CH2 ]n 一定条件下 2.乙烯的性质 2,3—二甲基戊烷 H 任务二 烯烃的结构 1.烯烃的命名  命名方法:与烷烃相似,即“长”,“多”,“近”,“简”,“小”,但不同的是主链必须含有官能团(碳碳双键)。  命名步骤:①选主链,含官能团②定编号,近官能团③写名称,标官能团 CH3—C C —CH2—CH3 CH3 CH3 H 取代基位置 取代基名称 双键位置 主链名称 取代基数目 CH2 C—CH— CH2—CH3 CH3CH3 2,3—二甲基—1—戊烯 2,3—二甲基—2—戊烯 任务二 烯烃的结构 1.烯烃的命名 CH 2 CH—CH CH2 1,3—丁二烯 3,5—二甲基—3—庚烯 C —C —C C —C —C —C H3 H2 H H H2 H3 CH3 CH3 2.烯烃的分类 单烯烃 二烯烃 多烯烃 CH2=CH2 CH2=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯 乙烯 ①累积二烯烃 ②共轭二烯烃 ③孤立二烯烃 C-C=C=C-C C=C-C=C-C C=C-C-C=C 稳定 稳 定 不稳定 任务二 烯烃的结构 3.烯烃的结构 单烯烃 乙烯 丙烯 1 -丁烯 1 -戊烯 分子式 碳原子杂化类型 共价键类型(σ键或π键) C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 sp2 sp3、sp2 sp3、sp2 sp3、sp2 σ键和π键 σ键和π键 σ键和π键 σ键和π键 官能团: 碳碳双键 C=C 链状单烯烃通式:CnH2n (n≥2) 结构特点:既有σ键,又有π键;碳原子均采取sp2杂化,碳碳双键为中心的6个原子一定在同一平面。 任务三 烯烃的性质 1.烯烃的物理性质 名称 结构简式 沸点 相对密度 乙烯 CH2=CH2 -103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3 -47.4 0.5193 1-丁烯 CH2=CHCH2CH3 -6.3 0.5951 1-戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.6405 1-己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.6731 1-庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.6970 无色物质, 均难溶于水 熔沸点:一般随着分子中碳原子数的增加而升高;同碳时,支链越多熔沸点越低。 状态:一般随着分子中碳原子数的增加,常温下的状态由气态变为液态,再到固态。 密度:随碳原子数增多,相对密度逐渐增大,但密度均比水小。 与烷烃相似 纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度比空气小。 任务三 烯烃的性质 2.烯烃的化学性质 碳碳双键中π键易断裂,性质比烷烃活泼,易氧化,易加成,易加聚。 化 学 性 质 氧化反应 加成反应 加聚反应 可燃性 使酸性KMnO4溶液褪色 卤素单质或其溶液 卤代烃 氢气 烷烃 卤化氢 卤代烃 水 醇 生成高分子化合物 任务三 烯烃的性质 2.烯烃的化学性质———氧化反应 ①可燃性 O2 nCO2+nH2O CnH2n+ ②使酸性KMnO4溶液褪色 有机物的含碳量越高,火焰越明亮,黑烟越浓。 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷(烷烃)和乙烯(烯烃)。 不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯。 烯烃被氧化的部位 氧化产物 CH2= CO2 RCOOH RCH= 羧酸 酮 烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的规律 单烯烃燃烧通式: 任务三 烯烃的性质 2.烯烃的化学性质———加成反应 写出丙烯与下列物质反应的化学方程式,并说明反应 ... ...

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