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课件网) 第二章 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃的结构与性质 1836年，戴维 爱德蒙德在加热木炭和碳酸钾制取金属钾时，将残渣(碳化钾)投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成元素是C、H，称它为“一种新的氢的二碳化物”(当时采用碳的原子量等于6计算)。实际上戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。 我国古时也曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载，这种石头就是电石(主要成分CaC2)，产生的气体就是乙炔。 戴维·爱德蒙德 任务一 乙炔的结构 乙炔 分子式 最简式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H2 CH C H C H CH HC C H C H 空间充填模型 碳原子与氢原子之间以_____相连接； 碳原子与碳原子之间以_____相连接； 相邻两个键之间的键角约为_____,分子中的_____原子处在同一直线。 180° 所有 单键（σ键） 三键（1个σ键和2个π键） 任务一 乙炔的结构 乙炔具有与乙烯类似的化学性质 氧化反应：燃烧、与酸性KMnO4溶液反应； 加成反应：与H2、X2、HX、H2O等物质加成； 加聚反应：产物聚乙炔。 烃 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 球棍模型 结构特点 碳碳键键能 C2H6 C2H4 碳碳单键 σ键 碳碳双键 σ键+π键 C2H2 碳碳三键 σ键+2π键 348 kJ·mol-1 615 kJ·mol-1 812 kJ·mol-1 课堂练习 描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是 A. 6个碳原子有可能都在一条直线上 B. 6个碳原子不可能在一条直线上 C. 6个碳原子有可能都在同一平面上 D. 6个碳原子不可能都在同一平面上 BC CF3 任务二 乙炔的制备 ②用分液漏斗控制水流速率，让食盐水逐滴慢慢滴入。 ④因电石中含有P、S等元素，与水反应会生成PH3、H2S等杂质会干扰乙炔的性质检验，常用CuSO4将其除去。 ③电石与水剧烈反应会产生大量泡沫，易堵塞管口，应在导气管附近塞入少量棉花。 ①电石与水反应剧烈，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水。 实验装置 固体 +液体 气体 与制CO2、H2、H2S相似，但不可用启普发生器。 实验原理 CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 任务三 乙炔的性质 实验内容 实验现象 将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 产生明亮的火焰，有黑烟 观察实验现象，并记录表格中： 任务三 乙炔的性质 1.物理性质 乙炔是最简单的炔烃，俗称电石气，是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 2.化学性质———氧化反应 ①可燃性 O2 4CO2+2H2O 2C2H2+ 5 火焰明亮，并伴有浓烟 注意：点燃前要验纯！ ②使酸性KMnO4溶液褪色 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O 可鉴别烷烃和炔烃，不能除杂 炔烃被氧化的部位 氧化产物 CH ≡ CO2 RC ≡ RCOOH 2.化学性质———加成反应 与H2的反应 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 △ CH≡CH+H2O CH3CHO 与HCl等的反应 △ CH≡CH+HCl CH2=CHCl 催化剂 氯乙烯 乙醛 CH2=CH-OH（乙烯醇） 与H2O的反应 不稳定 与Br2的反应 CH≡CH+Br2 CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CH—CH Br Br Br Br 1 , 2 —二溴乙烯 1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷 任务三 乙炔的性质 2.化学性质———加聚反应 -CH=CH- CH≡CH CH≡CH CH≡CH CH≡CH -CH=CH- -CH=CH- -CH=CH- 问题：聚乙烯与聚乙炔都可以使KMnO4溶液褪色吗？ 聚乙炔可以使KMnO4溶液褪色，聚乙烯不可以。 碳碳键为单、双交替 催化剂 nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n 聚乙炔 导电高分子材料 任务三 乙炔的性质 知识总结 烷 ... ...
