【衡水中学状元笔记】第5章 第二节 元素周期律要中中中中 学案（PDF版，含答案）

参考答案 平衡水中学状元笔记 参芳答案 第一章化学物质及其变化 二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变 第一节物质的分类及转化 2.(1)实际参加反应的离子符号 二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性 (2)某一个具体的化学反应同一类型 3.(1)SO2+2OH—S0+H2O ⑥两性⑦不成盐 三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无 SO2 +OH-HSO3 离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不 (2)CO+H—HCO 可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应 CO+2H-CO2↑+HO 四、(1)4Na+O2-2Na2O (3)A1++3OH—A1(OH)3V (2)CaO+H2O=Ca(OH) Al+40H -A1O2+2H2O (3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2 (4)AlO2+H+H2O-A1(OH) (4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O A1O2+4H+一A13++2H2O (5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O (5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O (6)S+0,点槛s0, Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0 (7)CO2十H2O≌H2CO (6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O （8)2Na十Cl,点燃2NaC1 Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O (9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O (7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1 (10)HC1++NaOH-NaC1+H2O 22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl 五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质 ③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1 中被分散的物质容纳分散质的物质气态、 4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN 液态、固态气态、液态、固态 (2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V 2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm +Mg+2Cl >100nm单个分子或离子分子集合体或有 (3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+ 机高分子固体小颗粒或小液滴能能不 3CI+30H 能能不能不能均一、透明、稳定均一、 Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H 透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐 第二章化学常用计量 水、碘酒云、淀粉溶液泥水 第一节物质的量气体摩尔体积 3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液 一、1.n摩尔mol 浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液 加人带相反电荷胶粒的胶体 2.6.02×103 Na mol- 4.饱和FeCl溶液红褐 二、单位物质的量质量Mg'molg·mol FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl 1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量 三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol 第二节离子反应离子方程式 22.4 L.mol -.3.(1)NazS0,—2Na++SO 3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数 HCIO-H+C10 第二节溶质的物质的量浓度 (2)HCO,一H+HCO 一、1.单位体积溶质的物质的量 HCO一H++CO 2.cmol:Lmol·L1 Fe(OH):-Fe++3OH 二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞 (3)NaHSO,=Na+HSO, (2)刻度线温度容积 NaHSO,-Na+H*+SO (3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL NaHCO,-Na+HCO, (5)①漏液②烧杯③重新配制 HCO,一H++CO 2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒 30第五章物质结构元素周期律 衡水中学状元笔记 第二节 元素周期律 /核心素养展示 课程内容要求 课程标准解读 1.能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、 1.掌握元素周期律的实质。 结构、性质和变化规律，能从宏观和微观相结 2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变 合的视角分析元素周期律的递变性，形成“宏 规律与原子结构的关系。 观辨识与微观探析”素养 3.以IA和IA族为例，掌握同一主族内元素性质递 2.能基于实验现象和事实对物质的组成、结构 变规律与原子结构的关系。 及其变化分析得出元素周期律；能基于元素 4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质 周期律理解元素周期表的编排方法，能运用 的递变规律。 元素周期表揭示元素周期律，形成“证据推理 与模型认知”素养 核心素养养成 一元素周期律 1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 名师点拨 2.实质：元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果 →随着原子序数的递 3.具体表现 增，原子的最外层电子 项目 同周期（左→右）》 同主族（上→ ... ...